AP化学:还原电位
学习AP化学的概念、例题和解释
例子问题
例子问题1:还原电位
下列是某些金属的标准还原电位:
铜被铁还原的电池的标准电势是多少?
可能的答案:
正确答案:
解释：
为了找出铜被铁还原的原电池的电势，我们需要把有关金属的两个半反应结合起来。
由于铜在净离子方程中被还原，我们可以使用表中所见的还原电位。
铁必须被氧化才能还原铜。因此，我们必须使用表中的逆反应。记住，表格只给出还原势;你经常需要给反应充电以找到氧化电位。
注意半反应的电位是如何被切换的。把这两个反应结合起来，一旦电子转移平衡，就会得到下面的平衡反应。
还原电位是密集性质，所以我们不乘铜半反应的电位是2。总电位就是两个半反应电位的相加。
例子问题2:还原电位
下列是某些金属的标准还原电位:
下列哪种金属是最强的还原剂?
可能的答案:
答案无法确定
正确答案:
解释：
还原剂是在反应中会被氧化的金属。由于所有显示的半反应都是还原电位，我们需要切换半反应，以确定当金属被氧化时，哪个反应产生最大的细胞电位。铁在氧化时会产生0.44伏的细胞电位，这使它成为列表中最强的还原剂。
示例问题3:还原电位
标准的还原电位
Cr3 +(aq)e + 3- - - - - -→Cr (s)-0.74 V
铜2 +(aq)+ 2 e- - - - - -→Cu (s) 0.34 V
考虑一下下面的反应
铜(s) + Cr3.+(aq)⇌铜2 +(aq) + Cr (s)
E是什么?o反应的细胞?
可能的答案:
-1.08 V
1.08 V
0.46 V
-0.40 V
-1.76 V
正确答案:
-1.08 V
解释：
你不需要将你需要平衡Eo细胞的系数相乘;你只需要看到铜被氧化了，所以符号改变了(0.34→-0.34)而Cr被还原了，所以符号不变。然后，添加Eo细胞:-0.74 +(-0.34)= -1.08。
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