pOH为4(使用- log [OH -])， pH为14 - pOH = 14 - 4 = 10

[哦^-= 4 × 10⁶

pOH = 5.4 - use - log [OH .^{- - - - - -}寻找pOH

pH = 14 - pOH = 8.6

溶液的pH值是通过取溶液中氢离子浓度的负对数来确定的。盐酸是强酸，所以它在溶液中完全解离。所以加入0.0001 M HCl等于1 *10⁴摩尔的H+离子加入到溶液中。的日志。0001] =4, so the pH of the solution =4.

这个问题要求解的H值最大⁺我们也可以用寻找ph值最低的溶液的方法来处理这个问题。HCl是强酸，因此它会在溶液中完全分解。所以含有0.010 mL HCL的溶液含有0.010 mL H⁺除了H⁺由于水的自电离已经在溶液中的离子。唯一一个pH值小于7的溶液是含有0.010 mL CH的溶液_3.OH在过量的水中，因为CH_3.OH是微酸性的。但由于它是与等量的强酸HCl相比，可以说H最多⁺离子会在含有少量强酸HCl的溶液中被发现。

碳酸钙是一种碱，因为它是强碱(NaOH)和弱酸(碳酸)的盐。列表中唯一的基本pH值是8，这是正确答案。

pKa的-log会得到Ka，所以取-log(6.4)，得到大约4 * 10⁷．Ka表达式建立在反应物上的产物(碳酸氢离子*氢离子/碳酸)。未解离的碳酸是0.001M，你应该用变量“x”来说明它解离的程度和产生的离子的数量。Ka = 4 * 10⁷= x²如果假设x与初始浓度0.001相比可以忽略不计，那么/0.001就是Ka表达式。求出x，得到2 * 10⁵．这是氢离子的浓度。pH = -log(氢离子浓度)所以pH = long(2 * 10⁵)，约为4.7。

酸性溶液的pH值必须在1到6.99之间，因为7是中性的;pH为-log(氢离子浓度)，可能值的范围在10之间¹和10^-6.999．

Ka = [H+][F -]/[HF]。HF的起始浓度为0.05，我们可以用x作为解释HF的损失，以及H+和F -的形成的变量。

因此，Ka =x²/。05if you use the approximation thatx与HF的起始浓度相比可以忽略不计。

解x，x= 1 * 10³．这是H+离子浓度。

pH = -log (H+) = -log (1.0 * 10)³) = 3

氢氧化钠是碱，所以不会产生酸性溶液。剩下的酸中，HCl和HI是强酸，HF是弱酸。HI的量摩尔浓度更高，所以它会产生酸性最强的溶液。

首先，我们来计算一下如下:

现在我们来计算pOH:

在溶液中,所以．