共轭酸比与之比较的化合物多一个H+。因此,H2CO_3.是HCO的共轭酸_{3 -}．

中和反应的生成物是盐和水，而不是反应物。其余的选项都正确地与中和反应有关。

碱可以定义为从溶液中猝灭氢离子的物质。氢氧根离子和氢离子在溶液中结合形成水。回想一下碱溶液的pH值在7到14之间。

酸可以定义为向溶液中提供氢离子的物质。如果一个分子上有一个氢基团，它就有可能被捐赠到溶液中，这将导致pH值下降。

根据Bronsted-Lowry的定义，酸是一种能提供一个氢离子并形成共轭碱的物质;一个质子碱接受一个氢离子并形成共轭酸。因此，我们正在寻找一种既能提供氢离子也能接受氢离子的物质(两性)。亚硫酸氢盐可能会放弃一个质子，是一个Bronsted-Lowry碱。它起着酸的作用，它最多能提供2个氢。

为了回答这个问题，我们需要理解酸的不同定义。酸有三个重要的定义。

1.阿伦尼乌斯酸

这些化合物，加入水中，会增加浓度存在于溶液中的离子。

2.质子酸

这些是任何可以释放的酸即使不在水里。

3.路易斯酸

这是酸最一般的定义。它是任何可以接受孤电子对的化合物。

路易斯酸是最常见的一种酸，这意味着任何一种是布朗斯特-洛瑞酸或阿伦尼乌斯酸也都是路易斯酸。然而，反过来就不对了。并非所有的路易斯酸都属于Bronsted-Lowry或Arrhenius的范畴。

这个问题的正确答案是氯化铝。我们可以看到，根据铝在元素周期表中的位置，它的外层有三个价电子。这些电子中的每一个都和氯原子形成一个共用键。这意味着氯化铝中的铝有6个价电子。然而，由于铝的最大容量为8个价电子，所以它还有空间容纳另外两个价电子。这个空位允许氯化铝的铝组分接受来自任何电子供体的电子对。因此，氯化铝是一种路易斯酸。然而，氯化铝没有办法生产．因此，它既不是质子酸也不是阿伦尼乌斯酸。

这个问题只是测试你对强酸和弱酸的记忆。在这个列表中，你应该认识到硝酸是唯一的强酸，其他的都是弱酸。

Ka是酸的解离常数，因此它决定了酸的强度。较强的酸解离程度较大，产生较低的pH值。

为了求出共轭碱的碱解离常数，我们可以从求酸的酸解离常数开始。由于1M的酸溶液的pH值为4.6，我们可以求出溶液的质子浓度。

由于酸是单质子的，我们可以将下面的平衡表达式设为它的酸解离常数。

我们可以看到，由于酸是单质子的，质子的浓度就等于酸的阴离子的浓度。酸分子的最终浓度等于初始浓度，减去形成的质子数。利用这些值，我们可以解出酸的平衡常数。

现在我们有了酸的解离常数，我们可以通过使这两个值的乘积等于水的自电离来求出共轭碱的解离常数。

两者都是强酸，但是H₂所以₄是二价的，每个溶解在溶液中的分子释放2个质子。此外，酸性越强的溶液pKa值越低。