热力学有四大定律:

热力学第零定律:如果两个独立的系统都与第三个独立的系统处于热力学平衡，那么前两个系统必然彼此处于热力学平衡。

热力学第一定律:能量既不会产生也不会消失。

热力学第二定律:宇宙的熵在每次反应后都会增加。

热力学第三定律:在0开尔文(绝对零度)的温度下，晶体的熵为0。

已知反应物和生成物的摩尔焓值，我们可以用下面的公式求出反应的焓:

记住，摩尔焓值必须乘以平衡反应中的系数:

氧被省略了，因为它的焓值是零。

吸热反应以热的形式吸收能量。吸热反应涉及化学键的断裂，因为它涉及能量的吸收。吸热反应感觉很冷，因为它从你的皮肤上带走了热量。因为吸热反应涉及吸收能量，通常是以热的形式，所以焓变是正的。

因此，答案是“释放能量到周围环境”，这不是吸热过程的特征。相反，它是放热反应的一个特征，与吸热反应相反。

反应焓的方程为:

已知我们的化学反应和生成焓，我们就能求出反应焓。

首先，求生成物的总焓。

然后，求反应物的总焓。

因为氧是单质的，所以它的生成热是零。

回到原来的方程来计算最终的反应焓。

熵是对系统无序程度的一种度量。换句话说，当一个系统的组成部分变得更加均匀和分散时，系统的熵就增加了。例如，当液体变成气体时，分子彼此分离，增加了系统的无序性。因此，水的蒸发导致熵的增加。

所有其他选项都会导致一个更有序的系统，从而减少熵。

我们可以用吉布自由能方程把焓、熵和吉布自由能联系起来:

记住温度必须是开尔文。因为我们知道反应的焓和吉布自由能，我们可以解出熵变:

的标志指示化学反应的方向，并确定反应是否自发。一种化学反应被认为是自发反应，因为它的发生不需要任何外界能量。为了解决这个问题，我们必须考虑反应的吉布斯自由能方程，．一个反应被认为是有利的，当是负的。热力学第二定律表明宇宙的熵是自发增加的。这对应一个正数．

首先，我们需要计算质量摩尔浓度因为我们用它来计算凝固点的降低。我们可以从物质的量浓度中得到而不知道具体有多少升或多少克。我们只需要知道1mol / l。水的重量是1千克每升，所以我们可以做这个转换。

质量摩尔浓度是2m。范霍夫因子是3，因为在分解过程中每个分子得到一个钙离子和两个氯离子。

我们现在可以把这些值代入冰点降低的方程。

这就得到了．纯水的正常冰点是，这意味着我们新的冰点是．

我们可以用凝固点降低方程来确定在水中加了多少氯化钠。

水的正常冰点是0摄氏度，所以我们知道溶液的温度改变了2.5度。因为氯化钠在溶液中的每个分子会产生两个离子，所以范霍夫因子是2。根据水的密度，我们可以确定4升水重4千克。

为了解决这个问题，我们可以用沸点升高方程:．

我们知道温度的变化，我们可以根据已知的信息计算质量摩尔浓度，我们还知道范霍夫因子(在这种情况下，由于NaCl在溶液中变成2个离子，预计是2)。我们可以计算溶剂的沸点常数。