我们可以用沸点升高方程来确定加入盐后的新沸点:

因为氯化钠在溶液中的每个分子会形成两个离子，所以范霍夫因子的值是2。另外，溶液中水的质量为3千克，这可以通过水的密度来确定。

因为水在100摄氏度沸腾，这意味着溶液的最终沸点是100.29摄氏度。

由于溶质是不挥发的，它没有一个附加的蒸气压，但它会降低蒸气压，因为它占据了溶液的表面空间。利用拉乌尔定律，我们可以确定溶液的新蒸气压:

在这里,水的摩尔分数，和是水的原始蒸气压。因为加入了3摩尔的溶质，水现在占溶液中摩尔的80%:

由于这两种化合物都是挥发性的，它们都会增加蒸气压。根据溶液中每种化合物的百分比，我们可以确定混合物的蒸气压:

部分而且表示化合物的摩尔分数乘以相应的蒸气压。把这些加在一起就等于溶液的新的蒸气压:

当一个反应的焓为负时，就意味着热量从系统释放到环境中。这种能量的释放称为放热反应。

吸热反应有一个进入系统的净热流。用能和内生是用来描述一个给定系统的自由能变化的术语。

ΔG(吉布斯自由能)的正值将保证发生非自发反应。当ΔH(焓)为正，ΔS(熵)为负时，吉布斯自由能的变化必然为正，因此是非自发的。

因为T(温度)总是正的，负的熵和正的焓总是导致正的吉布斯自由能。

以下所有的情况都会导致自发反应，因为每个情况都会导致负吉布斯自由能(-ΔG)。

负焓，正熵:

高温下的正焓和正熵:

低温时的负焓和负熵:

根据吉布斯自由能方程，当系统处于平衡时等于0。

自时，系统处于平衡状态．负的吉布斯自由能意味着反应是自发的。在平衡状态下，正向反应速率等于反向反应速率，尽管净速率为零。

物质的三个相之间有六种可能的相变。沉积描述了从气体到固体的变化，而升华描述了从固体到气体的转变。冷冻(结晶)是从液体到固体的转变，而熔合(熔化)是从固体到液体的转变。冷凝是气体向液体的转变，而汽化(沸腾)是液体向气体的转变。

当蒸气压超过气压时，就会发生沸腾。真空中没有气压，所以任何温度的水在真空中都会沸腾。

当液体的蒸气压增加到与环境压力相匹配时，液体就会沸腾。按照这个逻辑，蒸汽压越高的液体越接近沸腾。因此，沸点低的液体有较大的蒸气压。

在给定的化合物中，二氯甲烷的沸点最低，这意味着它的蒸气压也最高。