当一个分子的中心原子有6个电子畴脱离它(没有一个是孤电子对)，它被认为是八面体

这个问题的答案可以通过画出分子的刘易斯结构来确定。S原子位于中心，两边各有一个O原子。在每个O原子上添加双键，并在O原子上放置孤对电子，就得到了一个八隅体，这样就剩下2个孤对电子在S原子上，形成了一个弯曲的形状。

一个中心原子周围有三个原子的分子，如BF_3.三角形是平面的，因为电子斥力通过将三个附件朝向等边三角形的角来最小化。

多重键，尽管它们可能更强，但在刘易斯结构中不一定受青睐。这取决于所涉及的原子。因此，这不是用于确定首选Lewis结构的标准。

在反应物,这个碳连着3个氢和1个氧，它没有孤对，所以它是四面体结构。的产品,在美国，碳连着2个氢和1个氧，所以它必须和氧成双键才能形成完整的八隅体。因此，它具有一个三角平面几何。

氨具有四面体电子对几何结构。它有三个键对(在氮和每个氢之间)和一个孤对(在氮上)。这种组合形成了一个三角锥体分子几何结构。

分子几何是指分子中原子的形状，而电子几何是指分子中原子和孤对电子的形状。PCl_3.具有三角锥体分子几何和四面体电子几何。所有其他答案都没有孤对，因此具有相同的分子和电子几何形状。

这个答案依赖于记住氨有一个孤电子对来填满它的价层。如果没有这一对孤对，三角平面是正确的，但是，由于这一对电子的存在，它排斥了远离平面构型的三个氢原子。这就形成了一个三角形的金字塔形状。

唯一有效的选择是六氟化铂。铂分子能与六个氟分子结合，因为有d在价层上的轨道。八面体的形状看起来像两个金字塔，每一个都有四个边，每个边都是由底部粘在一起的。我们可以想象在金字塔的中间是铂而在每个顶点上都有六个氟原子。要有八面体的形状，分子必须有一个中心原子和六个组分。

为了使磷周围的五个氯原子彼此之间保持距离，它们将以三角双金字塔的方式定位自己。这就形成了x轴上的三角平面几何。还有一个氯原子伸出平面外，一个氯原子伸出平面外。这导致在三角平面几何中氯原子为120^o彼此远离，y轴上的氯原子是90^o远离氯原子在三角平面几何中。