氢键不是真正的化学键，而是偶极子-偶极子相互作用的结果。虽然氢键在化学上非常重要，但它们是动态的，而不是静止的。这是上市债券中最不稳定的一种。

共价键本质上比离子键更稳定，因为电子在两个被束缚的原子之间共享，所以下一个强的键类型是离子键。

为了简单起见，化学家区分共价键和离子键，但实际上它们是连续的。极性共价键处于纯离子键和纯共价键之间的连续体上，因此极性共价键比非极性共价键具有更多的离子特性，因此比非极性共价键更不稳定。

IMF强度顺序为离子-离子>氢键>偶极子-偶极子>范德华。在列出的化合物中，没有任何一种显示离子- IMF，只有氨具有h键，使其具有最强的力。

氦气的沸点最低，因为它是惰性气体，唯一存在的分子间作用力是最弱的色散力。丙酮有偶极子，所以会有偶极-偶极力。水有偶极，也能形成氢键，异丁醇也是如此。但是，异丁醇比水重，因此具有最高的沸点。

LiOH表现为离子偶极子IMF, H_2O显示氢键，和CO₂显示取向。离子偶极比氢键大，氢键比偶极-偶极大。

离子偶极力是离子化合物在水溶液中溶剂化的作用力，是分子间焦点中最强的。氢键是第二强的分子间作用力，其次是偶极-偶极相互作用。伦敦色散力在所有溶液中都存在，但非常小，是分子间作用力中最弱的。

惰性气体是不带电的，没有极性共价键或偶极矩。唯一能作用于它们的力是色散力。

选择“带负电荷的硫原子。都被附近带正电的氢原子吸引分子”完全类似于水中的氢键。

“两个甲烷分子由于临时偶极子而相互吸引”描述了伦敦色散力。

虽然“溶液中带负电的氯离子会吸引附近带正电的锂离子”听起来像氢键，但它更能描述同一分子中任何带电粒子之间的相互作用，而不是带电粒子之间的相互作用。

“水能完全溶解某些盐，比如根本没有描述感情。

虽然“二氯甲烷中与碳结合的氯会轻微吸引带正电荷的粒子”听起来很有希望，但这些轻微的电荷并不在同一个分子上。

甲醇不是离子分子，不会形成分子间离子键。

甲醇是极性的，会发生偶极相互作用。它还含有能形成氢键的-OH醇。

偶极离子相互作用(离子和中性但极性原子之间的吸引力)是列出的最强的分子间作用力。离子-离子力(两个离子之间的吸引力)是总体上最强的相互作用。

氢键是氢原子和高电负性原子(如氟、氧或氮)之间的吸引力，是列出的第二强相互作用。

第三强的是偶极-偶极相互作用，两个极性分子之间的吸引力，其次是色散力，分子中电子的临时转移。

氢键是将一个水分子中的氢和另一个水分子中的氧结合在一起的键。表面张力是衡量扰乱液体表面的困难程度的指标。氢键形成的分子间的强连接使得它很难破坏相邻的分子并打破水面。

水的大多数关键性质都归因于它的氢键。