电负性在一个周期内增加(向右)，在一个基团上降低(不包括惰性气体)。最靠近右上方的元素是磷

过渡金属能够从价层的s轨道和d轨道失去不同数量的电子。像铜、铁和锰这样的金属有不同的氧化态，可以形成许多不同的离子化合物。

电子亲和度的趋势在一个基团中向上增加，在一个周期中向右增加。惰性气体已经有完整的八聚体，所以增加的趋势在卤素处停止，惰性气体的值极低。电子亲和度最高的元素是氟。卤素往往有较高的值，这样它们就能完成几乎满的价层。溴离子有很高的电子亲和度，而溴离子没有，因为它已经填满了价八隅体。

从左到右移动一个周期(行)，或从下到上移动一组(列)，电负性就会增加。按照这些趋势，氟是电负性最强的元素。

电负性衡量的是原子吸引共享电子的能力
在债券。它遵循从左到右，从下到上的增长趋势
元素周期表。

电离能是从原子中完全去除一个电子所需要的能量。被移走的电子是原子中最松散的电子。有些原子更有可能放弃一个电子来获得更稳定的电子构型。这就是I族元素第一电离能最低的原因，因为在失去一个电子后，这些元素现在已经达到了八电子位形。第二电离能是从一个原子中移走第二个电子的能量。对于II族元素，这将是最低的，因为这些元素在失去两个电子后达到八隅体构型。

原子半径沿列向下和向左增加。最左边的元素是Na和c。Cs是最下面的，所以它是最大的。

原子半径沿着列向左扩展。

在元素周期表中，原子半径向下和向左增加

如果我们观察相同周期的元素，每一个元素的主量子数都是相同的。因此，每个原子的电子的最外层能级是相同的。如果我们考虑按数字顺序浏览元素周期表，元素周期表左侧的特征是刚刚开始将电子添加到新能级的原子。在元素周期表的右边，元素正接近填满能级。原子半径的差异是由于电子处于同一能级的原子间质子的数量不同造成的。K有一个电子在第四能级Kr有八个电子在第四能级。K有19个质子，可以产生对电子的引力。Kr有36个质子，可以对电子产生引力。因此Kr的原子半径更小，因为它的原子核产生的电荷更强，所以它能更紧密地抓住电子。