首先，我们需要弄清楚哪种气体定律适用于这里。题目说温度和摩尔是常数。这意味着我们正在处理波义耳定律，该定律指出压力与体积成反比。反比意味着压力随着体积的增加而减小，反之亦然。请注意，关系仍然是线性的(一个变量的变化导致另一个变量的比例变化)，但两个变量有负相关。正相关是指增加或减少一个变量也会增加或减少另一个变量。

回想一下，查尔斯定律定义了恒定压强和恒定摩尔下温度和体积的关系。定律规定这两个变量彼此成正比。这意味着增加或降低温度对体积的影响是一样的。这是有道理的，因为升高温度会增加粒子的动能。这使得粒子更容易远离彼此并膨胀，从而导致体积的增加。

为了解决这个问题，我们需要使用理想气体定律方程:

上图中,压强是多少，体积单位是升，摩尔,是,是温度，单位是开尔文。题目给出了压强，体积和温度;因此，我们可以解出．首先，我们需要把温度从摄氏度转换成开尔文。

重新整理理想气体定律并求解：

题目说你在容器里放了一克气体。既然我们知道了物质的量，我们就能解出气体的分子质量并从分子质量求出它的单位。

氧气的分子量，是；因此，未知气体一定是氧气。

如题中所述，氩气温度恒定，体积和压力变化，因此我们需要使用波义耳定律:

已知初始压强，初始体积，和最终压强，需要解出最终体积。因此，我们可以将波义耳定律改写为:

代入已知值并求解。

甲烷气体，如题目所述，温度恒定，体积和压力变化，所以我们需要使用波义耳定律:

已知初始压强，初始体积，和最终体积需要解出最终压强。因此，我们可以将波义耳定律改写为:

代入已知值并求解。

条件一为真。压力和体积成反比。理想气体随体积的定律可以重新推导为:

我们引入摩尔的表达式:

在哪里摩尔,是质量，并且摩尔质量是

重新排列(1)来求解然后代入下面的式子:

我们得到:

（2）

最后，我们使用下面的密度，其中是体积，插入(2)

质量约掉了，我们得到了用体积和摩尔表示的理想气体定律。

条件二为假。从方程中可以清楚地看出，压力和密度成正比。

条件III是正确的，因为从方程中可以清楚地看出，温度和压力成正比。

条件IV成立，因为分子上密度和温度在方程的同一侧，所以两者成反比。

条件V为假，因为理想气体常数和摩尔质量可以重新排列到方程的两端和分子中。

气体在低温高压下偏离理想状态。这是因为气体分子运动理论的假设忽略了分子的体积和所有气体分子之间的相互作用。然而，对于真实的气体来说，这两种情况都不成立。随着温度的升高，粒子的动能可以克服分子间的吸引力或排斥力。在高压和随后的小体积下，分子之间的距离变短，因此分子间的作用力变得显著。所以，理想条件是分子之间的距离很大，每个分子的能量相对于分子间作用力要大得多。这种情况发生在压力低而温度高的情况下。

所有的表述都是类似的，但只有一个表述正确地指出了由此引起的体积和压强的变化。让我们通过修正来分析一下。

修正1:

修正减小了体积，因为它是减法从整体体积来看。随着n(或分子数)的增加，体积会减小。

调整2:

因为我们在做减法从总压强来看，我们通过减小压强来修正分子间的引力。我们用一项来做这个它变大了当增大和变大减少。

我们可以用沸点升高方程来求解的新沸点。

温度的变化等于沸点升高常数乘以溶液的质量摩尔浓度乘以范霍夫因子。范霍夫因子是一个变量，它包含了添加的溶质在溶液中溶解的离子的数量。氯化钠会溶解成两个离子，所以范霍夫因子是2。

这意味着水的沸点提高了5.2度，这意味着溶液的沸点是105.2摄氏度。

我们可以用凝固点降低方程来确定未知溶质的摩尔质量。