有三个主要的气体定律。阿伏伽德罗定律指出气体的摩尔数与体积成正比(在恒定压力和温度下)。波义耳定律指出气体的压力与体积成反比(在摩尔和温度不变的情况下)。这意味着当体积增大时，压力成比例地减小。查尔斯定律指出，温度与体积成正比(在摩尔和压力恒定的情况下)。问题说活塞向上运动。这意味着气体的体积在内部膨胀，并推动活塞向上，为膨胀的气体腾出空间。气体膨胀是由于温度升高而发生的(查尔斯定律)。

首先，我们需要弄清楚哪一个气体定律适用于这里。题目说温度和摩尔是恒定的。这意味着我们处理的是波义耳定律，即压强与体积成反比。反比例是指体积增大时压力减小，反之亦然。请注意，这种关系仍然是线性的(一个变量的变化导致另一个变量的成比例变化)，但是这两个变量具有负相关。正相关意味着增加或减少一个变量也会增加或减少另一个变量。

回想一下，查尔斯定律定义了恒定压强和恒定摩尔时温度和体积的关系。该定律指出，这两个变量是成正比的。这意味着增加或降低温度对体积的影响是一样的。这是有道理的，因为温度升高会增加粒子的动能。这使得粒子更容易远离彼此并膨胀，从而导致体积的增加。

为了解决这个问题，我们需要使用理想气体定律方程:

上图中,有压力吗?，体积的单位是升，摩尔,是,是开尔文温度。题目给出了压强，体积和温度;因此，我们可以解出。首先，我们需要把温度从摄氏度转换成开尔文。

重新排列理想气体定律，解出：

题目说你在容器中放入一克气体。既然我们知道了物质的量，我们就能解出气体的分子量并通过分子量求出气体的恒等。

氧气的分子量，是;因此，未知气体一定是氧。

如问题所述，氩气处于恒温、变体积、变压力下，所以我们需要用波义耳定律:

我们已知初始压强，初始体积，和最终压强，需要解出最终体积。因此，我们可以将波义耳定律重新排列为:

代入已知值求解。

甲烷气体，如问题所述，是在恒定的温度和不同的体积和压力下，所以我们需要使用波义耳定律:

我们已知初始压强，初始体积，和最终体积需要解出最终压强。因此，我们可以将波义耳定律重新排列为:

代入已知值求解。