为了解决这个问题，我们需要使用平衡常数的定义。平衡常数,，因为这个反应为

对于一个给定的值，则C和D的浓度相等。C和D的化学计量系数均为1;因此，生成的C和D的量是相同的，并取决于限制试剂。我们不知道极限试剂是什么(可能是A或B)，也无法确定C和D的绝对浓度;但是，我们可以确定相对浓度。C和D的浓度相同，比例为1:1。

反应系数,，与平衡常数计算方法相同;然而，所使用的浓度是从非平衡态推导出来的。考虑一下下面的反应。

如果这个反应不是平衡的，那么反应商定义为

如果处于平衡状态那么平衡常数被定义为

注意，当反应处于平衡状态时，不能计算反应商。

问题说反应商是平衡常数的两倍。因为我们可以计算反应商，所以这个反应不是平衡的。的分子比的分子大(因为反应商更高)。在当前的非平衡状态下产生的生成物比反应物多，因此，正反应比逆反应发生得快。

化学平衡是正反应速率等于反反应速率的状态。反应的平衡性质决定了产物的产量。重要的是要记住，酶会改变反应的速率;然而，它们并不改变平衡。这意味着酶会加速反应;然而，它们不会增加产品的产量。

只有升高或降低温度才会改变平衡常数。其他因素如浓度、体积和压力都不会改变它。改变这些其他因素可能会使反应向左或向右移动，使反应回到平衡状态;然而，它不会改变平衡常数。这意味着这些其他因素可以改变平衡状态下反应物和生成物的浓度，但它们不会改变生成物与反应物的比例。

如前所述，在平衡状态下正反反应的速率相等。这意味着新的产物和反应物不断地被生产出来;然而，这些分子没有净产量。

勒夏特列原理指出，化学系统会对环境的变化作出反应，并通过改变反应方向来维持平衡。如果生成物和反应物的浓度之比减小，反应就会向右移动，如果比增大，反应就会向左移动。反应系数,，描述了非平衡状态下反应的状态。它的计算方法与平衡常数相同。

这个问题是关于向右转移的。当非平衡反应的反应物多于生成物时，反应向右转移(并接近平衡)。当生成物与反应物之比()低于平衡时生成物与反应物的比值(）.

赫斯定律允许我们结合两个已知的方程来创建我们需要的方程。赫斯定律还告诉我们，当综合平衡常数时，值为K的乘积₁和K₂．

注:在这类问题中，一个常见的误解是寻找值的和。赫斯定律的这种应用只适用于热力学值。