个人反应物的顺序是用来决定反应速率的一个变量。在反应的速率限制步骤中，每个反应物都被指定一个顺序(通常是0、1或2)。的反应顺序是所有单个顺序的总和。反应的速率定义如下。

在哪里是反应的速率，而且反应物,速率是常数，和而且是单独的订单。这个反应的反应级数是．注意，反应的速率取决于反应物的浓度、速率常数和阶数。它不取决于反应的顺序。

半衰期被定义为降低某种物质(在这种情况下是药物)浓度所需的时间。在一个半衰期后，50%的药物将被消除，50%将保留。第二个半衰期后，剩余药物的一半(25%)将被消除;因此，在第二个半衰期结束时，75%的药物将被消除。为了求出这个时间，我们可以简单地计算半衰期并乘以2。

要解决这个问题，我们需要知道半衰期的方程。指出反应服从一级反应;因此，一阶反应的半衰期定义为

在哪里是半衰期是速率常数。由于没有给出速率常数，我们无法计算半衰期。

一阶反应的半衰期如下:

在哪里是半衰期是速率常数。半衰期只取决于速率常数。因为速率常数在分母中，所以半衰期和速率常数成反比。这意味着半衰期随着速率常数的降低而增加，反之亦然。一级反应的半衰期不受反应物浓度的影响。

速率常数是每个反应的唯一常数，它决定了反应的速率。它是决定反应速率的几个变量之一。随着速率常数的增加，反应速率增加。速率常数取决于两个主要因素:温度和活化能。速率常数随着温度的升高而增大。回想一下，温度升高会增加分子的动能;因此，温度的升高会增加达到活化能的分子数量。这会增加反应的速率常数，进而增加反应的速率。

速率常数随着活化能的减小而增大。活化能是反应物生产产物必须克服的能量山。如果活化能降低，则反应物更容易克服能量丘而转化为生成物;因此，活化能的降低会增加反应的速率常数，进而增加反应的速率。回想一下，催化剂通过降低活化能来加速反应(提高反应速率);因此，催化剂提高了速率常数。

条件I为假。反应物浓度确实随时间变化(可以看出积分速率定律，其中有一个项)，它不依赖于反应物浓度。

条件二为真。对于0级反应，速率与反应物浓度无关。

条件III为假。是否对总反应物浓度随时间的变化有影响(可以在积分速率定律中看到，哪个有术语)。

唯一正确的表述是，ln[a]对t的曲线对于一阶反应是线性的(这可以从给定的积分速率定律看出，因为方程的形式是

与而且而且

此外，对于一级反应，速率与[a]的浓度成正比。

其他的说法都是不正确的。A与t的曲线是指数曲线。

米切利常数，或者，定义为反应速率为最大()．这是一种有效的测定反应需要多少底物才能快速进行的方法。A的反应高米切里斯常数需要大量底物才能达到高反应速率，而与低米夏里斯常数需要少量的底物才能达到高的反应速率。

根据Michaelis-Menten模型，反应速率为:

在哪里反应速率，是最大反应速率，底物浓度，和是米切里斯常数。如果我们分析给定的选项，我们会观察到发生在增加2倍(增加2倍)。增加2倍底物浓度将有几乎相同的效果;然而,由于也是在分母中发现的，它只会略微增加．

注意单位物质的量浓度,摩尔浓度和是．解会给我们的单位．

为了解决这个问题，我们需要使用Michaelis-Menten方程。

在哪里反应速率，是最大反应速率，底物浓度，和是米切里斯常数。如果我们代入给定的值，我们得到反应速率

注意Michaelis-Menten方程意味着永远不会超过．不管底物浓度有多高，反应速率都会接近但永远不会达到或超过它。你可以尝试用非常高的值代替底物浓度。的会非常接近0.2 ()，但永远不会达到或超过它。

Michaelis-Menten方程如下所示。

在哪里反应速率，是最大反应速率，底物浓度，和是米切里斯常数。由于米切里斯常数，，在分母中，反应速率与米凯利斯常数成反比;因此，增加米凯利斯常数会降低反应速率。