例子问题
问题1:反应动力学
关于反应顺序,下列哪项总是正确的?
这些都不是
反应速率随反应级数的增加而降低
反应速率与反应顺序无关
反应速率随反应级数的增加而增加
反应速率与反应顺序无关
个人反应物的顺序是用来决定反应速率的一个变量。在反应的限速步骤中,每个反应物都有一个顺序(通常是第0、1或2)。的反应秩序是所有单个秩序的总和。反应速率的定义如下。
在哪里是反应速率,和反应物,速率是恒定的和是单独的订单。这个反应的反应顺序是。注意,反应的速率取决于反应物的浓度、速率常数和各个阶数。它与反应顺序无关。
问题1:平衡与动力学
你正在分析一种药物。在进行了一些测试后,您观察到药物消除遵循第一顺序。75%的药物从体内排出需要多长时间?
不知道速率常数是无法确定的
不知道速率常数是无法确定的
半衰期的定义是降低一种物质(在这种情况下是药物)的浓度所需的时间。一个半衰期后,50%的药物会消失,50%会保留。第二个半衰期后,剩余药物的一半(25%)将被淘汰;因此,在第二个半衰期结束时,75%的药物将被消除。为了求出这个时间,我们可以简单地计算半衰期,然后乘以2。
为了解决这个问题,我们需要知道半衰期的方程。该反应为一阶反应;因此,一级反应的半衰期定义为
在哪里是半衰期是速率常数。由于没有给出速率常数,我们无法计算半衰期。
问题1:反应动力学
关于一阶反应,下列哪个是正确的?
半衰期随着反应物浓度的增加而增加
不止一个
半衰期随着反应物浓度的降低而增加
半衰期随着速率常数的减小而增大
半衰期随着速率常数的减小而增大
一级反应的半衰期如下:
在哪里是半衰期是速率常数。半衰期只取决于速率常数。由于速率常数在分母上,半衰期和速率常数成反比。这意味着半衰期随着速率常数的减小而增大,反之亦然。对于一级反应,反应物的浓度不影响半衰期。
126题:物理化学
速率常数__________随着温度的升高__________随着催化剂的加入。
增加……不会改变
增加……增加
减少……减少
不会改变……减少
增加……增加
速率常数是每个反应的唯一常数,它决定了反应的速率。它是决定反应速率的几个变量之一。随着速率常数的增加,反应速率也随之增加。速率常数主要取决于两个因素:温度和活化能。速率常数随着温度的升高而增大。回想一下,温度升高会增加分子的动能;因此,温度的升高会增加达到活化能的分子数量。这将增加速率常数,进而增加反应速率。
速率常数随活化能的减小而增大。活化能是反应物产生生成物必须克服的能量山丘。如果活化能降低,则反应物更容易克服能量山转化为生成物;因此,降低活化能会提高反应速率常数,进而提高反应速率。回想一下,催化剂通过降低活化能来加速反应(增加反应速率);因此,催化剂提高了反应速率常数。
问题1:平衡与动力学
0级反应速率定律的积分形式为:
考虑到这个反应带速率常数是0阶,以下哪个是假的?
1、反应物浓度不随时间变化。
2反应速率与反应物浓度无关。
3反应速率常数随着时间的推移,对反应物的最终浓度没有影响。
II和III
二只
I, II,和III
I和III
我只
I和III
条件1为假。反应物浓度确实随时间变化(可以从积分速率定律中看出,它有一个项),它只是不依赖于反应物浓度。
条件II为真。对于0级反应,反应速率与反应物浓度无关。
条件III为假。是否对总反应物浓度随时间的变化有影响(可以在综合速率定律中看到,其中有术语)。
问题1:反应动力学
一阶反应的积分速率定律为:
在哪里为初始反应物浓度,反应物的浓度是多少,是反应速率常数。
对于一阶反应,下列哪项是错误的?
[A]与[t]的关系是线性的
2ln[A] vs (t)是线性的
3速率定律与ln成正比[A]
四、速率定律独立于[A]
V.比率定律与[A]成正比
II, III,和V
IV和V
I, II, III,和IV
第一,三,四
二、三、四
第一,三,四
唯一正确的表述是,对于一阶反应,ln[a]与t的曲线是线性的(这可以从给出的积分速率定律中看出,因为方程的形式是
与和和
此外,对于一级反应,反应速率与[a]的浓度成正比。
所有其他陈述都不正确。[A]与[t]的曲线是指数型的。
问题1:平衡与动力学
关于米切里斯常数,下列哪项是正确的?
它是反应速率为最大值的一半时的底物浓度
它是反应速率达到最大值时的酶浓度
反应速率为最大值的一半的酶浓度
它是反应速率最大的底物浓度
它是反应速率为最大值的一半时的底物浓度
米切里斯常数,或者,定义为反应速率为最大().它是测定反应快速进行所需底物量的有效方法。与A的反应高米切里斯常数需要很多底物才能达到高的反应速率,而用低米切里斯常数需要少量底物才能达到高反应速率。
问题2:反应动力学
下列哪一种反应速率的提高最大?
使底物浓度增加2倍
将最大速度增加2倍
底物浓度降低了1 / 2
米切里斯常数增加了2倍
将最大速度增加2倍
根据Michaelis-Menten模型,反应速率如下。
在哪里是反应速率,为最大反应速率,底物浓度是多少是米切里斯常数。如果我们分析给定的选项,我们将观察到最大的增长发生在加倍(增加2倍)。将底物浓度增加2倍将产生几乎相同的效果;然而,由于在分母中也发现它只会稍微增加。
注意,的单位物质的量浓度,量浓度是多少是。解会给出单位。
问题1:平衡与动力学
考虑以下反应参数。
底物浓度=
米切里斯常数=
关于反应速率你能得出什么结论?
反应速率为
反应速率为
反应速率为
根据给定的信息不能确定反应速率
反应速率为
为了解决这个问题,我们需要使用Michaelis-Menten方程。
在哪里是反应速率,为最大反应速率,底物浓度是多少是米切里斯常数。如果代入给定的值,我们得到反应速率
注意Michaelis-Menten方程意味着永远不会超过。不管底物浓度有多高,反应速率都会接近但永远不会超过它。你可以试着用很高的底物浓度来代替。的会非常接近0.2 (),但永远不会达到或超过它。
问题1:反应动力学
Michaelis- menten模型暗示__________ Michaelis常数将__________反应速率。
增加……不会改变
增加……减少
减少……减少
减少……不会改变
增加……减少
Michaelis-Menten方程如下:
在哪里是反应速率,为最大反应速率,底物浓度是多少是米切里斯常数。因为米切里斯常数,为分母,反应速率与米凯利斯常数成反比;因此,增加米切里斯常数会降低反应速率。