通过比较反应物浓度的变化和反应速率的变化，可以确定反应速率的规律。在这个反应中，XY加倍使反应速率加倍;XY的反应是一级的。当Z加倍时，反应速率增加8倍，所以Z(2)的反应是三级反应^3.= 8)。

知道速率= k[XY] [Z]^3.，我们可以用其中一次试验的数据解出k。代入试验1的数据，我们可以计算出k的值。

0.16 = k [100] [200]^3.

K = 2 * 10^－10

让我们分别看看这三种反应物。

比较试验1和3。翻倍在不改变其他反应物的情况下速率翻倍来；因此上标是1。

比较试验3和试验4。翻倍在不改变其他反应物的情况下得到的速率是四次更快的增长,从来．速率随着广场的浓度，

比较试验1和试验2。翻倍不改变其他反应物对反应速率没有影响，反应速率保持在,所以不是最终速率方程的一部分。

最终的速率定律是．

比较试验2和3，我们看到当P_XY是常数，P_Z翻倍时，速率增加8倍或2倍^3.．因此速率与[Z]成正比^3.．

比较试验1和试验2，我们看到当P_Z保持恒定，P_XY翻倍，速率翻倍。因此速率与[XY]成正比。

记住，在这些问题中，你要寻找的是函数中n的值．当浓度加倍不影响反应速率时，n = 0。当浓度加倍时反应速率加倍n = 1。当浓度加倍时，反应速率翻四倍，n = 2。

反应或速率定律的阶数由速率表达式中指数的和给出。率= k(一个)¹[B]¹是唯一的二阶速率定律。这是因为反应的顺序是由反应物的数量决定的。率= k(一个)¹[B]²不是二阶;因为它有一个A反应物和两个B反应物，这是一个三级反应。

反应物前面的系数只是表示配平的方程，并没有给出任何关于反应物顺序的信息。反应物的顺序必须通过实验来确定，通过比较当反应物浓度改变时反应速率的变化。

只有反应物的浓度必须在两次试验之间发生变化;其他的都必须保持不变。当反应速率增加一倍，而初始反应速率增加四倍时，我们确定这个反应相对于反应物是二级反应。如果反应物的浓度改变，但反应速率不受影响，则反应物的阶数为零。最后，如果两次试验的反应速率和反应物乘以相同的因子，则反应物为一级。

在表中，我们可以比较试验1和试验4，看看加倍A的效果，在B和c不变的情况下。这并不影响速率，到A必须是零阶。对比试验2和试验3可以发现，在保持A和C不变的情况下，将B增加一倍，将使速率增加四倍。B的反应必须是二级反应。最后，对比试验1和试验2可知，在A和B保持不变的情况下，C增加两倍，反应速率将增加两倍。c的反应必须是一级的，这就得到了速率定律．

如果反应物的浓度翻倍，．因此，这个变化量和速率变化量之间的关系是，， n是反应关于x的阶，这可以简化为，让我们可以从实验速率中找出反应顺序。

反应的阶数等于速率定律中浓度变量指数的和。

因为反应物B的指数是2，反应物C的指数是1，总的和是3，所以反应是三级的。

来确定在美国，这三项试验中的任何一项数据都可以使用。利用试验1和速率定律，我们可以解出．

注意，单位必须调整，基于的顺序而且．

速率定律可以写成．

比较试验1和试验2可以发现铵的浓度翻倍会使速率翻倍。铵的反应是一级反应:．

对比2号和3号，你会发现硝酸盐浓度翻三倍，死亡率就会翻三倍。硝酸盐的反应是一级反应:．

最终速率定律是．

每个反应物的阶数之和就能得到反应的总阶数。在这种情况下，每个反应物的反应都是一级反应，因此总的来说是二级反应。

给定反应的速率定律由以下公式给出:

的变量而且需要通过实验来确定，而值将由另一个公式给出。

系数是一个常数，指数中的变量是活化能和温度。

添加酶会降低活化能，影响速率常数。改变温度也会影响速率常数。调整反应物与生成物的比例将改变反应物的浓度。随着反应的进行，速率随着反应物的消耗而下降，直到达到平衡。改变反应物浓度将改变相对于这个平衡的反应速率。相反的反应会产生完全不同的速率定律，因为反应物会被改变。

速率定律会有一般公式．指数,而且，不一定与反应的化学计量有关。它们必须从实验数据中确定。

来确定，比较试验1和3，其中是保持不变的。

自是恒定的,通过代入速率和对于试验1和3，我们得到这个方程。

．

这减少了,这意味着．

找到，比较试验1和2，其中是保持不变的。按照上面所示的相同类型的计算将得到．

速率定律是．