分支的增加降低了烃分子之间的分子间分散力。因此，它需要更少的能量(和热量)来克服这些力，导致较低的沸点。因为2,2,3-三甲基丁烷是五种化合物中分支最多的，所以它的沸点应该是最低的。

碳氢化合物的沸点也取决于碳链的长度，并随着碳链长度的增加而增加。我们可以得出结论，在答案选项中，庚烷的沸点可能最高，因为它没有分支，而且碳链最长。

增加烷烃碳链的长度会增加其分子量。这提高了沸点和熔点。在烷烃内部的分支会产生空间干扰，使分子难以密集地聚集在一起。这会使分子分离得更多，通过使其更难形成固体来提高熔点，但通过使其更容易以气体的形式存在来降低沸点。

碳正离子越稳定，生成该中间体的活化能就越低。碳正离子被取代的越多，就越稳定。碳正离子连着三个烷烃(叔碳正离子)是最稳定的，因此是正确答案。

仲碳正离子比叔碳正离子需要更多的能量，而初碳正离子需要的能量最多。

根据IUPAC的规定，酒精是最重要的;因此，应该计算碳的数量，以得出这个基团的碳数最低。也就是从左边数碳链，一共有6个碳(一个己烷)。2号碳上有一个-溴和-甲基。3号碳上是醇。最后，在4号碳上有一个烯烃。因此我们有:

根碳链=己烷

官能团= 2-溴，2-甲基，3-醇(最高优先级)4-烯(它是反式烯烃，每个碳原子彼此分离，因此前缀为E)。

把这些放在一起，我们有2-bromo-2-methyl-4-hexen-3-ol (E)。

*注意:因为，羟基是优先级最高的，它被用作X-ol, X是它的位置。如果有更高优先级的基团，那么x -羟基就会被使用。

环的稳定性取决于环中碳原子所受的应变量。环的弯曲程度增加会导致碳偏离它们所期望的键角，从而增加原子间的拥挤程度。我们通常说环己烷的环应变为零，随着环上碳的增加或减少，环应变也会增加。尽管当环上的碳数增加到9个时，应变会增加，但当环上的碳数超过9个时，应变会减小。

环丁烷给环上的碳施加了很大的拉力，使它成为所有可能的环烷烃中最不稳定的一种。

只有硝基苯是进行额外亲电芳香族取代反应的元导向基团。虽然溴苯中的溴是一个吸电子基团，但卤素不是元离子;因此，与溴苯发生额外的EAS反应会生成邻位或对位取代基。

记住，邻位加法和第一个取代基相邻，间位加法是从第一个取代基移动的两个碳，对位加法和第一个取代基相对。

(需要注意的是，这些反应发生的速度要比有一个电子供体基团时慢得多)。

当芳香族化合物上附着给电子基团时，亲电取代反应发生得最快。由于它们的电子亲和性，卤素是吸电子基团。苯乙酮和硝基苯都在直接连接苯环的取代基上带部分正电荷，这也会把电子密度拉出环外，导致反应不发生。

苯甲醚是唯一具有给电子基团的化合物，这是正确答案。氧原子上的孤对可以用来形成新的键。

椅形构象是环己烷最稳定的构象，因为扭转应变很小，使得椅形构象具有环己烷构象中最低的总能量。在椅形构象中，氢取代基在轴向和赤道方向之间交替，减少了空间位阻，提高了稳定性。

船形构象比椅形构象具有更高的能量。氢之间相互作用产生空间应变，碳重叠产生扭转应变。在这种构象中，两个相邻的氢取代基在同一平面上是轴向的。扭舟形构象也是环己烷的高能量形式原因与舟形构象相同。当相邻的氢取代基都是轴向的，但为了防止在一个平面内发生阻碍而相互扭离时，就会发生扭船形式。

半椅形地层具有相当大的扭转应变，能量高于椅形地层。半椅状结构本质上是在进入椅状构象时形成的过渡态，由五个碳原子组成，基本上在同一平面上。

环己烷环应变的总体趋势是环己烷的环应变为零。当你从6个碳上减少或增加环时，张力就会增加。应变向上增加，直到达到10个碳，在这一点上，应变将减少到零应变随着碳的数量继续增加。

一般来说，最大的环应变会出现在最小、变形最严重的环上。环丙烷和环丁烷的应变特别高。

碳氢化合物的体积越大、饱和程度越高，它能产生的势能就越大。饱和度越高，链越长，意味着分子有更多的键，从而储存更多的能量。

碳氢化合物可以通过燃烧反应完全分解，产生二氧化碳和水。另一种测量能量的方法是测定完全燃烧反应产生的分子数。

在这个问题中，最大和最饱和的碳氢化合物是庚烷;它是完全饱和的，有7个碳。庚烯也有7个碳，但不完全饱和。