水对于生命的发生是非常重要的分子。它是发生化学反应的溶剂，也是某些反应的反应物。水的极性也导致极性分子溶解和非极性化合物聚集。因此，非极性分子不溶于水。

水通常被称为万能溶剂，是地球上最重要的化合物之一。水的分子结构促进了分子间的氢键，这是分子间非常强的力。其结果被称为内聚力，即水分子相互“粘”在一起的现象。内聚力导致了水的其他特性，如高表面张力和毛细作用，这对维持生命至关重要。氢键只可能在水分子中形成，因为氧和氢之间的键具有极性;氧带部分负电荷，氢带部分正电荷。水也有很高的比热，这意味着它需要大量的能量来提高水的温度。这促进了生物有机体的内稳态和温度稳定性。

在液体状态下，内聚力促进了稳定性，但在气体状态下，水分子必须彼此分离才能移动。从本质上讲，要使水沸腾，必须克服内聚力。这导致高汽化热，而不是低汽化热。

疏水分子或“恐水分子”在水溶液中很难溶解。脂质是非极性分子，不能溶于水。

在水循环中，有促进水循环的非生物和生物因素。非生物将水返回大气的过程称为蒸发。另一方面，植物通过根部吸收水分，并通过叶片上被称为气孔的微小开口以蒸汽的形式释放水分。这个过程叫做蒸腾作用。

当水结冰时，它的密度降低(大多数物质没有这种特性)。这意味着冰会浮在湖面上，而不是沉到湖底。因为冰漂浮在湖面上，所以它是由上而下而不是由下而上结冰的。其他选项的答案都是水的性质，但它们并不能解释为什么湖泊是由上而下而不是由下而上结冰的。

水解与脱水反应相反;单体之间的键被水分子的加入打破了，来自水的氢原子附着在一个单体上，羟基附着在另一个单体上。

水在很多方面都是独一无二的。它的多功能性很大程度上是由于氢键和极性。氧原子的电负性使氢原子带上轻微的正电荷——水是极性的。水可以共享氢键并与自身形成氢键。因此它具有高沸点和高热容。它是一种很好的溶剂，因为氧可以包围带正电荷的分子，而氢原子上的轻微正电荷可以包围带负电荷的分子。

水的内聚性源于它与自身形成氢键的事实。这使得水分子在沿着木质部向上移动时能够拉住较低的分子。粘附性来自于分子的极性，它可以被木质部的壁所吸引。

水实际上有很高的比热，比其他任何普通物质都高。高比热(定义为使一单位质量的物质升高一单位温度所需的热量)，通常用或)意味着水可以吸收大量的热量而不改变温度。这使得它在体温调节(想想出汗)等方面对生物体很重要。

过氧化物酶体负责解毒。它们含有许多分解脂质和氨基酸的酶。此外，它们还能分解肝脏细胞中的酒精等毒素。