例子问题
示例问题5:解决方案
2M溶液的凝固点是多少在水里吗?
首先,我们需要计算质量摩尔浓度因为我们用它来计算凝固点的降低。我们可以从物质的量浓度中得到而不知道具体有多少升或多少克。我们只需要知道1mol / l。水的重量是1千克每升,所以我们可以做这个转换。
质量摩尔浓度是2m。范霍夫因子是3,因为在分解过程中每个分子得到一个钙离子和两个氯离子。
我们现在可以把这些值代入冰点降低的方程。
这就得到了.纯水的正常冰点是,这意味着我们新的冰点是.
示例问题8:物理化学
四升水中加入了多少氯化钠如果溶液的冰点是?
氯化钠的摩尔质量是.
我们可以用凝固点降低方程来确定在水中加了多少氯化钠。
水的正常冰点是0摄氏度,所以我们知道溶液的温度改变了2.5度。因为氯化钠在溶液中的每个分子会产生两个离子,所以范霍夫因子是2。根据水的密度,我们可以确定4升水重4千克。
示例问题9:物理化学
在1kg的神秘溶剂中加入2mol氯化钠(NaCl)。NaCl的加入使溶剂沸点增加了6K。
根据这些信息,溶剂的沸腾常数是多少?
为了解决这个问题,我们可以用沸点升高方程:.
我们知道温度的变化,我们可以根据已知的信息计算质量摩尔浓度,我们还知道范霍夫因子(在这种情况下,由于NaCl在溶液中变成2个离子,预计是2)。我们可以计算溶剂的沸点常数。
例子问题1:沸点
由三升水和50克氯化钠组成的溶液的沸点是多少?
氯化钠的摩尔质量是.
我们可以用沸点升高方程来确定加入盐后的新沸点:
因为氯化钠在溶液中的每个分子会形成两个离子,所以范霍夫因子的值是2。另外,溶液中水的质量为3千克,这可以通过水的密度来确定。
因为水在100摄氏度沸腾,这意味着溶液的最终沸点是100.29摄氏度。
例子问题1:蒸汽压
25摄氏度时水的蒸汽压为22.8mmHg。如果把三摩尔的不挥发溶质加到十二摩尔的水里,溶液的新的蒸气压是多少?
不挥发的溶质不会改变蒸气压。
由于溶质是不挥发的,它没有一个附加的蒸气压,但它会降低蒸气压,因为它占据了溶液的表面空间。利用拉乌尔定律,我们可以确定溶液的新蒸气压:
在这里,水的摩尔分数,和是水的原始蒸气压。因为加入了3摩尔的溶质,水现在占溶液中摩尔的80%:
例子问题2:蒸汽压
在25摄氏度下,甲醇的蒸气压为95毫米汞柱,甲苯的蒸气压为300毫米汞柱。
30%甲醇和70%甲苯的溶液的蒸气压是多少?
假设溶液是理想的。
由于这两种化合物都是挥发性的,它们都会增加蒸气压。根据溶液中每种化合物的百分比,我们可以确定混合物的蒸气压:
部分而且表示化合物的摩尔分数乘以相应的蒸气压。把这些加在一起就等于溶液的新的蒸气压: