在理想气体定律下，我们假设分子之间的相互作用非常短暂，所涉及的力可以忽略不计。分子相互作用时服从库仑定律的假设是不必要的;相反，理想气体必须无视库仑定律。

理想气体定律只假设牛顿力学，不考虑任何分子间力或电磁力。

这个问题可以用查尔斯定律或理想气体定律(转化为化合气体定律)来解决。

查理定律:

理想气体定律:

题目说压强和摩尔保持不变;因此，体积和温度成正比。如果问题是关于理想气体的，当温度翻倍时体积会翻倍

理想气体的体积会翻倍;然而，这个问题问的是一种真实的气体。为了找到体积和温度之间的正确关系，我们需要看看实际气体体积的方程。记住，我们关心的体积是容器中自由空间的体积，由容器体积减去气体粒子的体积给出。实际气体体积方程包括容器的体积和气体粒子的体积。对于真实气体，体积为:

在这个方程,气体粒子的摩尔数和是大系数。这个方程表明，真实气体的自由空间体积总是小于理想气体的自由空间体积;因此，温度翻倍产生的体积小于理想气体的预期体积。那么，答案一定小于初始体积的两倍。

注意理想气体的体积系数，，等于零，空闲空间的体积等于容器的体积．这是因为对于理想气体，气体粒子的体积可以忽略不计。

对于理想气体有两个主要假设(以及几个较小的假设)。首先，理想气体的气体粒子必须没有分子体积。第二，气体粒子之间不能相互施加分子间作力;因此，在理想气体中，诸如氢键、偶极-偶极相互作用和伦敦色散力等力是无关紧要的。理想气体的其他小假设包括粒子的随机运动(没有电流)，与容器壁缺乏分子间相互作用，完全弹性碰撞(分子间作用力为零的必然结果)。

然而，对于真实的气体，这些假设是无效的。这意味着真正的气体粒子具有分子体积，并相互施加分子间的力。

回忆一下理想气体定律中的体积是容器内可用的自由空间的体积。对于理想气体，自由空间体积等于容器的体积，因为气体粒子不占体积;然而，对于真实的气体，自由空间体积是容器的体积减去气体粒子的体积。虽然自由空间体积的确切值会有所不同，但容器的体积对真实气体和理想气体都很重要。