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GRE科目考试:化学:氧化还原分析

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例子问题

示例问题32:分析化学

哪个分子可以被认为是路易斯酸?

可能的答案:

Cu(s)

$O_{2}$

$OH^{-}$

$Zn^{2+}$

$NH_{3}$

正确答案:

$Zn^{2+}$

解释：

路易斯酸是电子对受体。 $Zn^{2+}$ 会被认为是路易斯酸根据定义。因为 $Zn^{2+}$ 根据它的氧化值，它是缺乏电子的，它能够接受电子对。

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问题33:分析化学

下面哪个可以被认为是路易斯碱?

可能的答案:

$Mn^{2+}$

$Br^{-}$

Zn(s)

$CH_{2}Cl_{2}$

$H^{+}$

正确答案:

$Br^{-}$

解释：

路易斯碱基是电子对给体。 $Br^{-}$ 会被认为是一个路易斯基根据定义。因为 $Br^{-}$ 根据它的氧化值，它是富电子的，它能够给缺乏电子的离子提供一个电子对。

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示例问题34:分析化学

下面哪种反应最好地描述了下面的反应:

$Ce^{4+}+Fe^{2+}\rightarrow\ Ce^{3+}+Fe^{3+}$

可能的答案:

燃烧

双替换

氧化还原反应

结合

催化

正确答案:

氧化还原反应

解释：

氧化还原反应也被称为氧化/还原反应。这种类型的反应涉及电子从一个反应物转移到另一个反应物。在这个反应中，一个电子从 $Fe^{2+}$ 来 $Ce^{4+}$ 成形的产品 $Ce^{3+}$ 而且 $Fe^{3+}$ ．得到电子的物质称为被还原。失去电子的物质称为被氧化。

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示例问题11:分析反应

锰的氧化态是什么 $KMnO_{4}$ ?

可能的答案:

正确答案:

解释：

在这个化合物中氧的氧化值是．有4个氧，所以氧的总氧化数 $KMnO_{4}$ 是: $Total\ oxygen\ oxidation\ number=(-2) \times 4=-8$ ．钾、是1族金属，氧化值为．中性化合物中所有氧化数的总和，如 $KMnO_{4}$ 是零。我们会给出氧化值等于：

$((-2) \times 4)+(+1)+x=0$

简化上述等式:

(-8)+(+1)+x=0

(-7)+x=0

重新排列来求解：

x=+7

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问题31:分析化学

锰的氧化态是什么 $K_{3}MnO_{4}$ ?

可能的答案:

正确答案:

解释：

在这个化合物中氧的氧化值是．有4个氧，所以氧的总氧化数 $K_{3}MnO_{4}$ 是: $Total\ O\ oxidation\ number=(-2) \times 4=-8$ ．钾、是1族金属，氧化值为．有3个钾离子 $K_{3}MnO_{4}$ ，因此钾离子的总氧化值为:

$Total\ K\ oxidation\ number=(+1) \times 3=+3$ 中性化合物中所有氧化值的总和，如 $K_{3}MnO_{4}$ 是零。我们会给出氧化值等于：

(-8)+(+3)+x=0

简化上述等式:

(-5)+x=0

重新排列来求解：

x=+5

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内华达大学拉斯维加斯分校，学士，数学。内华达大学拉斯维加斯分校，目前在读放射化学研究生。

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