原子团中的元素具有相同数量的价电子，但其能级不同。基团底部的元素在更大的轨道上拥有更高能量的价电子。这导致了更大的半径和更弱的引力之间的核和外部电子。当电子远离原子核的吸引力时，电离能就会降低。

当基团向下移动时，原子半径增大，电离能减小。

电离能是一个原子为了释放一个电子而必须吸收的能量。金属具有相当低的电离能，直到它们形成惰性气体电子构型。在这一点上，由于惰性气体结构的稳定性，电离能将会达到峰值。例如，钠的第一电离能非常低，因为它只有一个价电子，但第二电离能非常高，因为第二个电子的去除破坏了离子的惰性气体构型。

根据它在元素周期表上的位置，钪在形成惰性气体电子构型之前可以释放三个电子(因此它倾向于变成带+3电荷的离子)。

此时，原子需要吸收大量的能量才能释放第四个电子。这意味着钪的第4电离能是所有选项中最高的。

第一电离能在元素周期表上向左向下移动时趋于减少。在给定的选项中，铷是最左最下的，所以它的第一电离能最低。

电离能是原子的一种性质，它描述了在基态下将一个电子从价壳层移出所需的最低能量。

电离能在元素周期表上向右上升。所有列出的元素都是元素周期表中第7A组的卤素。因为氟位于元素周期表顶端的7A族，所以它的第一电离能最高。电离能可以理解为原子半径的倒数。也就是说，电子的价层离原子核越近，电引力的大小就越大，因此，剥离电子所需要的能量就越多。

电离能是原子或离子的一种性质，它描述了在基态下从原子或离子中移出一个电子所需的最低能量。

电离能在元素周期表上向右上升。因为氧是所列元素中最高最右边的，所以它的第一电离能是最高的。电离能可以理解为原子半径的倒数。也就是说，电子的价层离原子核越近，电引力的大小就越大，因此，剥离电子所需要的能量就越多。

电离能是原子或离子的一种性质，它描述了在基态下从原子或离子中移出一个电子所需的最低能量。

电离能在元素周期表上向右上升。因为氟在元素周期表的7A族中位于最靠右的位置，所以它的第一电离能最高。

电离能是原子或离子的一种性质，它描述了在基态下从原子或离子中移出一个电子所需的最低能量。

电离能在元素周期表上向右上升。列出的所有元素在元素周期表上不是低于氯就是在氯的左边，因此氯的电离能最高。

电离能是原子或离子的一种性质，它描述了在基态下从原子或离子中移出一个电子所需的最低能量。

电离能在元素周期表上向右上升。所有列出的元素都是元素周期表中第6A组的硫元素。因为氧位于元素周期表6A族中最靠右上方的位置，所以它的第一电离能最高。

电负性是指原子吸引电子的倾向。当你在元素周期表上向上或向右移动时，这种趋势就会增加。在给定的选项中，氯是最上面最右边的，所以它是大多数电负性。电负性最低的原子应该是硒，因为它是最低和最左边的原子。

电负性是描述原子吸引和结合电子的能力的一种性质。有对元素电负性的数值估计，其差异可用于估计一个键是离子键、非极性共价键或共价键。在元素周期表的每个周期内，电负性从左到右递增。除过渡金属外，电负性也随原子序数的增加而降低。