正确的答案是钴，因为它是所有选项中唯一的金属。金属具有所描述的所有特性(延展性、延展性和导电性)。硫、硼和硅在相同程度上没有表现出这些特性。

题目说元素在室温下是固体，并能导电。这些是金属的特性;因此，该元素很可能是金属。回想一下，金属通常位于元素周期表的左侧。分类为金属的组包括碱金属(第1组)、碱土金属(第2组)、铝族(第3组)和过渡金属(D块)。

答案选项表明它可以是钠或硅。硅属于14类，被认为是非金属;因此，元素必须是钠。金属是良好的电导体，在室温下是固体。它们还具有延展性，这意味着金属可以被拉伸成细线。

金属是很好的还原剂，而不是氧化剂。回想一下，金属通常有一个、两个或三个价电子。由于金属只有几个价电子，所以它们更愿意失去价电子来完成一个八隅体。当一种元素失去电子时，它被认为是被氧化的，可以充当还原剂;因此，钠不是氧化剂。

一般来说，金属落在元素周期表的左边，并被金属与非金属分开。过渡金属位于元素周期表的d区，按组(列)3-12。金属、非金属、过渡金属和非金属的例子分别是钙、氧、锌和砷。

碱金属是一种特殊的金属，只存在于元素周期表的第一组中。

过渡金属定义在元素周期表的区域内，原子被添加到元素周期表中d亚层。结果，过渡金属在轨道中有未填满或不完整的轨道d壳。由于每个轨道在轨道完全被填满之前都被一个电子填满，所以未成对电子的数量越来越多d壳牌轨道。这使得过渡金属在电子移动时，在保持稳定的情况下，可以放弃数量不定的电子d轨道。

一个常见的例子是铁，它是稳定的而且电子构型。

过渡金属被归类为金属;因此，它们形成的氧化物称为金属氧化物。金属氧化物是碱性化合物，而非金属氧化物是酸性化合物。金属氧化物等而且，产生高pH值，以及非金属氧化物，如而且，引起低pH值。

氧化态被定义为化合物所能达到的氧化程度。它通常是通过观察原子中电子的增益和损失来计算的。例如，一个失去两个电子的原子的氧化值是，而得到两个电子的原子的氧化值为．有些过渡金属有多种氧化态，因为它们会失去不同数量的电子。这是因为最外层的能量差轨道和最外层轨道小;因此，从后面的电子中移除电子所需的能量轨道就相当于从轨道。

例如，铁()的氧化态为或．铁的电子构型是．当它失去两个电子时，铁会有一个空电子轨道。电子构型将．两者之间的能量差轨道和轨道很小;因此，铁很容易失去另一个电子轨道,成为．另一方面，要从一个充满的电子中去除电子是非常困难的轨道。这就解释了为什么非金属，如氧和卤素基团，以及金属，如碱金属和碱土金属，只有一种氧化态。

还原包括获得电子，氧化包括失去电子。这意味着还原会降低氧化值，而氧化会增加氧化值。过渡金属失去电子并被氧化通常是有利的，尽管可以通过向系统中添加足够的能量来实现还原(例如在电解槽中)。

非金属通常是脆性元素，熔点比金属低。由于非金属元素之间的电负性差异极小，它们也会彼此形成共价键。

非金属最常在溶液中形成负离子，称为阴离子。相反，金属在溶液中最常形成正离子，称为阳离子。

金属和非金属的一个关键区别特征是它们的氧化物的酸性。金属氧化物是碱性氧化物，非金属氧化物是酸性氧化物。记住，酸的pH值低(氢离子浓度高)，而碱的pH值高(氢离子浓度低);因此，非金属氧化物的pH值较低。

中和反应是发生在酸和碱之间的一种特殊类型的反应。如果反应的物质是强酸和强碱，这种类型的反应将产生pH值为7。金属和非金属氧化物不涉及酸碱反应;因此，中和反应与这个问题无关。

元素表示法可以为您提供各种信息。字母表示所涉及的元素，底部的数字表示原子序数(质子数)，而顶部的数字表示质量数(质子数和中子数)。为了求出原子中的中子数，只需从质量数中减去原子序数。用我们的氧原子这样做，就会发现它有8个中子。唯一有相同数字的选项是氮原子，因为15减7等于8。

原子团中的元素具有相同数量的价电子，但其能级不同。基团底部的元素在更大的轨道上拥有更高能量的价电子。这导致了更大的半径和更弱的引力之间的核和外部电子。当电子远离原子核的吸引力时，电离能就会降低。

当基团向下移动时，原子半径增大，电离能减小。

电离能是一个原子为了释放一个电子而必须吸收的能量。金属具有相当低的电离能，直到它们形成惰性气体电子构型。在这一点上，由于惰性气体结构的稳定性，电离能将会达到峰值。例如，钠的第一电离能非常低，因为它只有一个价电子，但第二电离能非常高，因为第二个电子的去除破坏了离子的惰性气体构型。

根据它在元素周期表上的位置，钪在形成惰性气体电子构型之前可以释放三个电子(因此它倾向于变成带+3电荷的离子)。

此时，原子需要吸收大量的能量才能释放第四个电子。这意味着钪的第4电离能是所有选项中最高的。