大学化学:热力学定律
大学化学课程的学习概念、例题及解释
例子问题
例子问题1:热力学
热力学第二定律指出，对于孤立系统，下列哪项是正确的?
可能的答案:
两个处于热平衡状态的系统和第三个系统彼此处于热平衡状态
当系统温度接近0开尔文时，熵趋于恒定值
熵只会减小
以热的形式存在的能量总是守恒的
熵只会增加
正确答案:
熵只会增加
解释：
孤立系统的熵不能减少，因为能量只能退化。由于系统是孤立的，没有更高级别的能量——或者根本没有任何能量被引入系统。因此，熵不能减少。其他的选项与热力学的其他定律有关。
例子问题1:热力学定律
关于标准状态，下列哪个说法是正确的?
可能的答案:
气体在
气体在
溶质在
溶质的
温度
正确答案:
气体在
解释：
标准状态被定义为一组特定的条件，比如气体处于
当元素处于标准状态时，标准生成焓，即组成元素生成1mol化合物所需的能量。
例子问题3:热力学
需要多少热量来提高温度
可能的答案:
正确答案:
解释：
问题4:热力学
需要多少热量来提高温度
可能的答案:
正确答案:
解释：
例5:热力学
在一个自然的热力学过程中，相互作用的系统的熵的总和是增加的。这个说法指的是热力学的哪个定律?
可能的答案:
热力学第零定律
热力学第一定律
热力学第二定律
热力学第三定律
正确答案:
热力学第二定律
解释：
热力学有四个主要定律，它们描述了温度、能量和熵在不同情况下的表现。热力学第零定律有助于定义温度;它指出，如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡状态，那么它们彼此之间一定处于热平衡状态。热力学第一定律否定了永动机的可能性;它指出，当能量进入或离开一个系统时，系统的内能根据能量守恒定律发生变化。热力学第二定律也否定了永动机的可能性;它指出，在一个自然的热力学过程中，相互作用系统的熵的总和是增加的。最后，热力学第三定律指出，当温度接近绝对零度时，系统的熵趋于恒定值。
例子问题6:热力学
计算热
一枚铜币在加热过程中吸收了多少热量
可能的答案:
正确答案:
解释：
用下面的公式表示热量、质量、比热和温度变化:
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