强酸/强碱滴定的等当点是中性pH值7。这是因为每一等量的酸会中和每一等量的碱，就得到了中性溶液。

强酸/弱碱滴定的等当点ph值为微酸。这是因为酸更强，解离的程度更大，而碱没有那么强，所以解离的程度不够大，不能中和每一等量的酸。

弱酸/强碱滴定的等当点是稍碱性的ph。这是因为碱更强，解离程度更大，而酸不太强，解离程度不够大，不足以中和碱的当量。

首先，让我们写出发生的反应:

这里有两件事需要考虑。

1.由于溶液原本是强碱，pH值原本会升高。当向溶液中加入强酸时，pH值会降低。结果，滴定曲线随着滴定剂体积的增加而减小。

2.滴定曲线永远不会是一条直线。最终，强酸的体积会比原来的碱大得多;然而，pH值最终会与添加滴定剂的pH值持平。

由于我们用强酸滴定强碱，滴定曲线将用递减的s型曲线表示。

在这个问题中，滴定曲线会画出酸溶液的pH值与碱添加量的关系。由于碱是强的，而酸是弱的，我们可以得出结论，在等当点的pH值将略大于7。等当点在曲线最陡的区域。

半等当点是滴定曲线上最平坦的区域，对ph值变化的抵抗力最强。这与酸的pKa相对应。在这个区域内，添加碱(改变x值)导致pH值(y值)的偏差很小。这个区域也是给定酸的缓冲区域。

当你滴定弱碱时，你想用强酸来滴定。氢氟酸、柠檬酸和硬脂酸都是弱酸，氢氧化钠是强碱。最好的选择是硝酸，一种强酸。

如果我们处理的是单质子酸，我们的化学方程是:

现在我们来计算在我们的解决方案中:

现在我们要根据物质的量和体积来确定浓度

为了求出分子量，我们必须确定对应于0.458g样品的摩尔数。在等当点，水合氢离子的摩尔数等于氢氧根离子的摩尔数。

我们需要用加入NaOH的量的浓度和体积来计算加入碱的物质的量。它会告诉我们氢氧根离子的物质的量。

现在，因为我们处理的是二质子酸，所以每1mol酸需要2mol碱。酸的摩尔数是

现在我们知道了样品中酸的摩尔数，我们可以用已知的样品质量求出它的分子量。

为了确定预测的颜色变化，必须确定溶液的pH值。

的摩尔质量是近似的．

是一种强碱，并以1:1的比例完全解离成其反离子(而且）.

浓度的摩尔数决定溶液的pH值，并可通过计算的摩尔数得到溶解在溶液中并除以总体积的:

接下来，我们求出溶液的pOH，通过pOH可以很容易地确定pH值:

根据给定的图，pH值为10对应于颜色的变化蓝色的．