由两种离子组成，和．当它解离时，形成:

当写出不溶性盐的平衡表达式时，请记住，纯固体和液体不包括在表达式中。同时，平衡反应中化合物的系数变成平衡表达式中化合物的指数。

给定一个广义的化学反应，我们可以确定平衡常数的表达式。

在我们的反应中，反应物是纯固体，不包括在平衡计算中。

这个问题要求我们找出一种化合物，它在溶剂水中最不溶于水。为了能够回答这个问题，重要的是要理解，作为一个一般的经验法则，物以类聚。换句话说，既然水是极性分子，那么最容易溶于水的化合物就是那些本身具有极性或带净电荷的化合物。

被认为是可溶的，因为它是极化的。由于氮原子上有一对孤电子，而且氮和三个氢原子之间的电负性差异很大，氨很容易溶解在水中。

同样的,能溶于水，因为它能电离。一旦溶于水，能解离成吗和．由于每个分子都带电荷，因此在水提供的极性环境中非常稳定，解离过程非常有利。

出于同样的原因，也可溶于水。它可以分解成一个和两个使其易于溶于水。

但是关于？碳和氯的电负性差异很大，所以这个化合物应该是极性的，对吧?嗯，不完全是。这里有一个非常重要的区别。仅仅因为分子内的键是极性的并不意味着分子本身就是极性的。当然，碳和氯之间的键确实是极性的。但是记住，我们还需要考虑分子的形状。是一个四面体分子。因此，每个氯原子都指向远离中心碳原子的四面体形状。正因为如此，所有单独的碳-氯偶极子(来自每个键)相互抵消了。因此，这种化合物的净偶极矩变为零，因此没有极性。因为这个化合物的极性是零，所以它不可能很好地溶于水。

在这个问题中，已知某化合物的溶解度，要求确定该化合物的溶解度积常数。

在处理涉及溶解度的平衡问题时，构造“ICE”表很有用，它代表初始、变化和平衡。这意味着初始浓度写在第一行，然后浓度变化量写在下一行，然后在最后一个平衡行把它们加起来。

首先，我们先写出这个化合物解离的平衡表达式。

接下来，我们构建一个ICE表，如下图所示。

注意我们加了1对于铅，但是对于氯离子。这是因为生成了一个铅，但生成了两个氯，如图所示。另外，注意我们没有包括固体的任何浓度。

下一步是写出平衡常数的表达式。请记住，实体不出现在表达式中。

下一步是将ICE表中的值插入到这个表达式中。

最后，我们只需要将表达式简化如下。

通过氢氧化钙的溶解度，Ca(OH)₂，是相当低的，它是反应物，不会形成沉淀。固体氢氧化钙将被加入到氯化钾的水溶液中。在反应过程中，氢氧化钙会转变为氢氧化钾(KOH)和氯化钙(CaCl)₂)，两者都是完全可溶的。在反应结束时，不会观察到沉淀。

这个问题需要了解溶解度准则，以及哪些离子组合会导致沉淀。几乎所有含铵、钠和硝酸盐的离子化合物都可溶于水。除银、汞和铅阳离子外，大多数含氯离子化合物是可溶的。

如果氯化钠溶解在溶液中，银阳离子和氯阴离子就会结合，形成白色结晶的氯化银沉淀。

溶解度的关键是记住溶解度规则。我们知道所有碱金属的化合物都是可溶的。它们包括钾、锂和钠，消除了三个答案。我们还知道，除了银、铅和汞以外，所有的氯化物盐都是可溶的。因此，氯化银是不可溶的。

所有的氢氧化物一般都是不溶的，但碱金属和铵盐会使它们溶解。碱土金属使氢氧化物微溶。

溶解度规则:列出的唯一可溶离子化合物是CsCl;其余的根据溶解度规则是不溶的

除非与碱金属配对，否则碳酸盐化合物通常是不溶的。含有硝酸盐或碱金属的化合物通常可溶于水，氢氧化物与较重的碱土金属(如钙)配对时是可溶的。

标准溶解度规则告诉我们I族元素和铵离子会总是产生可溶性盐。锂、钠和钾都是I族元素，说明上述选项都不会在溶液中形成沉淀。