根据勒夏特列原理，平衡状态下系统的任何浓度或压力的变化都会使系统重新调整到一个新的平衡状态。反应物的加入会使反应向右移动，增加产物的平衡浓度。因此，加入额外的反应物A会增加产物C的平衡浓度。

除去A种或加入E种会使反应向左移动，减少c种的量。由于反应是放热的，热可以被认为是一种产物。因此，升高温度也会使反应向左移动。

加入惰性气体不会使平衡向生成物转移，但也不会使平衡向反应物转移。它没有影响，因为每个物种的分压，，,，仍将保持不变。由于分压是恒定的，我们从理想气体定律得知，每种物质的浓度都是恒定的。例如，对于，

甲酸是一种弱酸，它与共轭碱甲酸盐平衡存在，而在水中根据以下反应:

如果在溶液中加入甲酸盐，根据勒夏特列原理，反应会向左移动。因此,溶液中的pH值会减少，因此pH值会增加。此外，甲酸盐的添加对pKa没有影响。

要回答这个问题，需要使用下面的等式:

我们可以解出将方程重新排列如下:

为了解决这个问题，我们必须利用下面的等式:

在平衡状态下，的值是0。因此，我们可以化简方程。

我们还必须把温度从摄氏度转换成开尔文。

对于这个问题，我们被要求确定一个给定的处于平衡状态的反应的正确的平衡表达式。

首先，我们需要记住，在平衡表达式中省略了纯固体和纯液体。只包括反应的气体和水组分。这是因为在平衡反应中，纯固体或纯液体的浓度不会有任何明显的变化。因为它们的浓度基本保持不变，所以它们的值被纳入常数中。

还记得平衡表达式是由生成物除以反应物来表示的，每个反应物都是它的化学计量系数。

对于已知的反应，我们可以看到它已经平衡了。这意味着我们已经准备好设置表达式了。

在这里,项是平方因为它的化学计量系数是在平衡反应中。还要注意不会出现在表达式中，因为它是一个实体。

回想一下平衡反应的速率常数

是永远记住生成物多于反应物。

因为我们处于平衡状态，对于每摩尔我们有，我们有3mol。因此,

同理，每2mol我们有，我们有2mol。因此,

把这些代入上面的方程得到

在这个问题中有两个概念需要考虑。首先，这个问题要求。反应3被还原，所以半反应的电位变成了负的。半反应在反应3中是一样的所以电位是一样的。其次，负电压是非自发的，正电压是自发的。

根据质量作用定律，只要给出反应本身的方程，平衡常数的表达式就可以写成。平衡常数的表达式将被写成生成物除以反应物，每一个都提高到它们各自的化学计量系数。只有在提供了额外数据的情况下，才能确定速率定律和浓度。

正确的答案给出了平衡常数和反应商的准确定义。