通过比较作为反应物的原子的氧化数和作为产物的原子的氧化数，我们可以确定原子是否被氧化或还原。氧化数的增加表示电子的损失或氧化。氧化数的减少表明电子的增加或减少。

对于电化学，你们应该熟悉氢的传统氧化态、卤素、氧，和元素原子．

碳最初以甲烷的形式存在，这意味着它连着四个氢原子。分子是中性的，每个氢的氧化值是．碳的初始氧化态必须是为了平衡分子电荷。

在a产物中，碳连着两个氧，每个氧都带一个．同样，分子是中性的，所以碳必须平衡这些电荷。这意味着碳的最终氧化态是．

因为碳的氧化态来，我们可以断定碳在反应中被氧化了。

当一种物质被氧化——失去电子——另一种物质被还原——获得电子时，就会发生氧化还原反应。因此，这是已知选项中唯一涉及电子转移的选项。

在Cr₂O_3.Cr带+3的电荷。金属铬是中性的，因此带0电荷。Cr从+3还原为0。

记住，OIL RIG。氧化是电子的损失，还原是电子的获得。

对于任何氧化还原反应，被氧化的原子将失去电子，而被还原的原子将获得电子。锌最初是单质的，所以它的初始氧化态为零。作为产物，它有电荷．这意味着锌在反应中被氧化了;它的氧化数由于失去电子而增加。

铜最初的氧化态是，但会变成产品的基本形态。这使铜的最终氧化态为零。因为它得到了电子，铜被还原了。

硫留在硫酸络合物离子中，保持其整体在整个反应过程中带电。它既不氧化也不还原。

电子的转移表示氧化还原反应。失去电子的元素被氧化，而得到电子的元素被还原。

钙最初是中性固体，但作为产物有电荷．钙的电荷增加了，这意味着它一定是失去了电子。

氢一开始带电荷，但作为产物是中性双原子气体。氢的电荷减少了，这意味着它一定是获得了电子。

因此，我们可以得出结论，钙被氧化，氢被还原，表明电子从钙转移到氢。

氯的电荷仍然存在在整个反应中。

氢不变。铜^{2 +}不变(与S合作)^{2 -}然后是SO₄^{2 -})．硫从S^{2 -}和S^{6 +}(搭配6 O^{2 -}带2电荷)，表示氧化。氮从N^{5 +}到N^{2 +}这意味着它被还原了。

让我们把这个反应分解成两个独立的反应:

而且

我们可以看到铜失去电子，而银得到电子。回想一下，就电子而言，氧化是损失，还原是得到。铜被氧化，银被还原。

然而，这个问题要求氧化剂而且还原剂．回想一下，氧化剂被还原，还原剂被氧化。因为铜是氧化的，所以它是还原剂。同样地，因为银被还原了，所以它是氧化剂。

想想“OIL RIG”，氧化是失去电子，还原是获得电子。电子的得失改变了原子或分子的电荷。在氧化还原反应中，电子被转移。改变质子数会改变元素的性质，但事实并非如此。因为化学反应涉及到价电子，所以原子核是不变的。

转换为．因此，一个额外的氧被添加到原来的分子，因此被氧化。被氧化的物质也被称为还原剂，因为它使原来与氧结合的另一个分子还原，是氧化剂。

离子方程是一个化学方程，其中水溶液中的离子化合物被写成解离离子。

一个完整的离子方程显示了溶液中存在的所有离子(包括反应性离子和观察性离子)，作为解离离子。本题反应的完整离子方程为:

值得注意的是，在一个完整的离子方程中，很容易看出哪些离子参与了氧化还原反应，哪些离子是旁观者离子(在反应过程中不发生变化的离子)。例如，自从而且存在于反应的两边，它们是旁观者，在反应中保持不变。也因为而且是否只以溶解离子的形式出现在反应物这边，并形成固体沉淀物在生成物这边，它们是化学反应中的活性物质。

净离子方程只显示了溶液中的活性离子和由它们形成的产物。因此，纯离子方程可以简单地通过观察完整的离子方程，并省略观察离子，如下所示:

净离子方程: