例子问题
例子问题1:P H
含有[OH]的溶液的pH是多少-[商务英语1 x 104M ?
4
6
4
8
10
10
pOH为4(使用- log [OH -]), pH为14 - pOH = 14 - 4 = 10
例子问题1:反应和平衡
含[OH]溶液的pH是多少-= 4 × 106
12.1
4
8.6
2.2
6
8.6
[哦-= 4 × 106
pOH = 5.4 - use - log [OH .- - - - - -寻找pOH
pH = 14 - pOH = 8.6
例子问题1:P H
含0.0001 M盐酸的溶液的pH值是多少?
4
7
5
3.
6
4
溶液的pH值是通过取溶液中氢离子浓度的负对数来确定的。盐酸是强酸,所以它在溶液中完全解离。所以加入0.0001 M HCl等于1 *104摩尔的H+离子加入到溶液中。的日志。0001] =4, so the pH of the solution =4.
例子问题1:P H
下面哪个解包含的H最多+离子?
5ml NaOH
在过量的水中加入0.010毫升盐酸
在过量的水中加入1.0 mL NaCl
0.010 mL CH3.过量水中的OH
在过量的水中加入0.010毫升KOH
在过量的水中加入0.010毫升盐酸
这个问题要求解的H值最大+我们也可以用寻找ph值最低的溶液的方法来处理这个问题。HCl是强酸,因此它会在溶液中完全分解。所以含有0.010 mL HCL的溶液含有0.010 mL H+除了H+由于水的自电离已经在溶液中的离子。唯一一个pH值小于7的溶液是含有0.010 mL CH的溶液3.OH在过量的水中,因为CH3.OH是微酸性的。但由于它是与等量的强酸HCl相比,可以说H最多+离子会在含有少量强酸HCl的溶液中被发现。
示例问题5:P H
1.0 M可溶性碳酸钙溶液的pH值大约是多少3.?
2
8
4
7
8
碳酸钙是一种碱,因为它是强碱(NaOH)和弱酸(碳酸)的盐。列表中唯一的基本pH值是8,这是正确答案。
例子问题1:酸碱反应
1 * 10的pH是多少3M H2CO溶液3.酸吗?(pKa是6.4)
4.7
5.6
8.8
3.2
4.7
pKa的-log会得到Ka,所以取-log(6.4),得到大约4 * 107.Ka表达式建立在反应物上的产物(碳酸氢离子*氢离子/碳酸)。未解离的碳酸是0.001M,你应该用变量“x”来说明它解离的程度和产生的离子的数量。Ka = 4 * 107= x2如果假设x与初始浓度0.001相比可以忽略不计,那么/0.001就是Ka表达式。求出x,得到2 * 105.这是氢离子的浓度。pH = -log(氢离子浓度)所以pH = long(2 * 105),约为4.7。
例子问题1:P H
酸性溶液中可能的氢离子浓度范围是多少?
7
1到7
10-13年到10-7.001
13到14
101到10-6.999
101到10-6.999
酸性溶液的pH值必须在1到6.99之间,因为7是中性的;pH为-log(氢离子浓度),可能值的范围在10之间1和10-6.999.
示例问题11:反应和平衡
0.05M氢氟酸溶液的pH值是多少?
7.0
5.0
4.5
3.0
3.0
Ka = [H+][F -]/[HF]。HF的起始浓度为0.05,我们可以用x作为解释HF的损失,以及H+和F -的形成的变量。
因此,Ka =x2/。05if you use the approximation thatx与HF的起始浓度相比可以忽略不计。
解x,x= 1 * 103.这是H+离子浓度。
pH = -log (H+) = -log (1.0 * 10)3)) = 3
示例问题9:P H
下列哪一种溶液的pH值最低?
0.2 m盐酸
0.3你好
0.5高频
2.0 m氢氧化钠
0.3你好
氢氧化钠是碱,所以不会产生酸性溶液。剩下的酸中,HCl和HI是强酸,HF是弱酸。HI的量摩尔浓度更高,所以它会产生酸性最强的溶液。
示例问题10:P H
一个化学家补充道来毫升的水。溶液的pH是多少?
0.8248
0
7.00
14.0
13.18
13.18
首先,我们来计算一下如下:
现在我们来计算pOH:
在溶液中,所以.