氢键不是真正的化学键，而是偶极相互作用的结果。虽然氢键在化学上非常重要，但氢键是动态的，而不是停滞的。这是所列债券中最不稳定的一种。

共价键本质上比离子键更稳定，因为电子在两个被束缚的原子之间共享，所以下一个较强的键类型是离子键。

为了简单，化学家区分共价键和离子键，但实际上它们是连续的。极性共价键位于纯离子键和纯共价键之间的连续统一体上，因此极性共价键比非极性共价键具有更多的离子性质，因此稳定性不如非极性共价键。

IMF强度的顺序为离子-离子>氢键>偶极-偶极>范德华。在列出的化合物中，没有任何一种显示离子-离子IMF，只有氨具有h键，使其具有最强的力。

氦气的沸点最低，因为它是稀有气体，唯一存在的分子间作力是色散力，色散力是最弱的。丙酮有偶极子，所以会有偶极子-偶极子力。水有偶极子，也能成氢键，异丁醇也是如此。但是，异丁醇比水重，因此沸点最高。

LiOH表现为离子偶极IMF, H_2O显示氢键，CO₂显示取向。离子偶极子大于氢键，氢键大于偶极子-偶极子。

离子偶极力是负责离子化合物在水溶液中的溶剂化的力，是最强的分子间焦点。氢键是第二强的分子间作力，其次是偶极-偶极相互作用。伦敦色散力存在于所有溶液中，但非常小，是最弱的分子间作力。

惰性气体是不带电的，没有极性共价键或偶极矩。唯一能作用于它们的力是色散力。

选项"带微负电荷的硫原子会被附近带轻微正电的氢原子吸引分子”完全类似于水中的氢键。

“由于临时偶极子，两个甲烷分子相互吸引”描述伦敦色散力。

虽然“溶液中带负电的氯离子会吸引附近带正电的锂离子”听起来像氢键，但它更多地描述的是任何带电粒子之间的相互作用，而不是同一分子中带电粒子之间的相互作用。

“水会完全溶解某些盐，就像根本没有描述关系。

虽然“二氯甲烷中与碳结合的氯会轻微吸引带正电荷的粒子”听起来很有希望，但这些轻微的电荷并不在同一个分子上。

甲醇不是离子分子，不会形成分子间的离子键。

甲醇是极性的，会表现出偶极相互作用。它还含有-OH醇基可以形成氢键。

偶极离子相互作用(离子和中性原子之间的吸引，但极性原子)是列出的最强的分子间作力。离子-离子力(两个离子之间的引力)是最强的相互作用。

氢键是氢原子和电负性很强的原子(如氟、氧或氮)之间的相互吸引，是第二强的相互作用。

第三强的是偶极-偶极相互作用，即两个极性分子之间的引力，其次是色散力，即分子中电子的临时移动。

氢键是把一个水分子中的氢和另一个水分子中的氧结合在一起。表面张力是测量液体表面扰动的困难程度。氢键所产生的分子间的紧密联系使得它很难破坏相邻的分子并打破水面。

水的大多数关键性质都归因于它的氢键。