约467 k。∆G=∆H-T∆S，当∆G < 0时，自发出现rxn
且当∆G > 0时为非自发。因此，如果我们设∆G=0，并求解T的方程，我们会看到，当T=467K时，发生了从自发到非自发的交叉。

如果Q大于K，则反应已超过平衡态。它将非自发地进行(因为已经达到平衡)，这就意味着ΔG(吉布斯自由能)一定是正的，或者大于零。

如果反应的吉布自由能为负，则反应是自发的。

如果焓，和和熵都是负的，那么反应是自发的当且仅当焓的大小大于熵的大小乘以温度。

吉布自由能方程用于确定反应的自发性，其形式如下:．

是吉布自由能，是焓，和是熵。为了使反应是自发的，吉布自由能必须为负值。根据这个方程，我们可以看到正的焓和负的熵的结合总是导致吉布自由能为正值。

这意味着这些条件总是会导致非自发反应。

原电池由于自发反应而产生正的细胞电位。自发反应的吉布自由能总是负的。

平衡常数大于1表示生成物的平衡浓度大于反应物的平衡浓度，符合自发反应。

你可以用下面的公式求出原电池的吉布自由能:

是反应中转移的电子的摩尔数，是法拉第常数，和是细胞的电势。

我们已知常数值和细胞电位。转移的电子的摩尔数等于反应中原子电荷的变化量。在这个反应中，铜从电荷中还原到零，需要得到2mol电子。

利用这些值，我们可以求出细胞的吉布自由能。

注意，这个值是负的。原电池是自发的，在标准条件下具有负的吉布自由能。

如果Q小于K，那么反应还没有达到平衡态。它会自发地向前运动。由于它是自发地向前运动，这就意味着ΔG(吉布斯自由能)一定是负的，或者小于零。

在数学上计算吉布斯自由能时，焓和温度是必要的，但反应商和平衡常数提供了足够的信息来定性地确定反应是自发进行的。

根据吉布斯自由能，∆G =∆H - T∆S，我们发现∆H -将有助于自发性(∆G<0)。由于我们关注的是温度，为了使∆S在高温下才发生非自发反应，∆H为正，∆S为正。

已知自由能方程(δ)G = (δ)H- t (δ)S，我们可以确定，如果H为正，S为负，反应在任何温度下都是非自发的。这种组合总是会导致一个正的G值，这意味着反应发生需要自由能，因此它是非自发的。

对于自发过程，自由能的变化一定是负的。此外，Q必须小于K这样反应才能向前进行，朝着平衡进行。