例子问题
例子问题1:动力学和能量
催化剂通过下列哪一种机制提高反应速率?
降低活化能
使反应物的能量稳定性降低
使产物在能量上更稳定
提高反应的温度
使产物的能量稳定性降低
降低活化能
催化剂对反应物或产物的相对稳定性没有影响,也不影响反应的温度。
相反,催化剂降低了过渡态的能量,增加了它们的稳定性,从而降低了反应的整体活化能。反应所需的能量越少,进行的速度越快。
例子问题1:酶和催化剂
关于催化剂,下列哪项是不正确的?
它们增加了反应速率。
它们在反应中再生。
它们不能和反应物处于不同的相中。
它们降低了反应进行所需的活化能。
它们不能和反应物处于不同的相中。
所有的选择都是正确的,除了催化剂可能与反应物的相不同。这些被称为非均相催化剂。
例子问题1:酶和催化剂
添加催化剂如何影响反应?
它降低了生成物的热力学能,形成了更稳定的化学键
它增加了反应物的动能,导致更多的碰撞
它降低了反应物相互反应所需的能量
它增加了反应中产生的生成物的数量
它降低了反应物相互反应所需的能量
催化剂是一种提高反应速率的物质,通常是通过降低启动反应所需的活化能来实现的。催化剂不影响反应的平衡,在反应过程中不消耗。
例子问题1:酶和催化剂
关于催化剂,下列哪项是正确的?
它们提高了平衡产物浓度
它们增加反应活化能
它们增加了反应速率
它们在反应过程中发生变化
它们总是和反应物处于同一相
它们增加了反应速率
催化剂是能提高反应速率而不被反应消耗的物质。它们降低了所需的活化能,而且它们并不总是需要和反应物处于同一相。在多相催化中,催化剂与反应物处于不同的相。加入催化剂后,反应物和生成物的平衡浓度不变。
例子问题1:酶和催化剂
说出每个反应中的催化剂名称。
我。
2
我:Z
2: Z
我:Z
二:
我:Z
2: B
我:
2: C
我:
二:
我:Z
二:
催化剂在反应过程中不会被消耗掉,所以催化剂是在反应物这边和生成物这边都存在的化学物质。
方程1是化合物Z;对于化合物A的方程2。
例子问题2:酶和催化剂
催化剂在化学反应中的作用是什么?
催化剂减少了反应产物的数量
催化剂增加了反应产物的数量
催化剂在不消耗的情况下减慢反应速度
催化剂增加了可用反应物的数量
催化剂加速反应而不消耗
催化剂加速反应而不消耗
催化剂提高了反应速率,而在反应过程中不被消耗。它们不会导致反应产生更多的产物,但是因为催化剂不会在反应中被用完。
例子问题1:酶和催化剂
酶在生理和工业上都是非常重要的分子。从奶酪制作到毒素代谢,我们的生活和社会都需要酶。
关于酶,下列哪项是不正确的?
酶降低反应的活化能
酶增加平衡产物浓度
这些
酶与底物形成复合物
酶通过活性位点与底物相互作用
酶增加平衡产物浓度
酶通过在活性位点与底物形成复合物发挥作用。这种相互作用通常被认为是一种锁和钥匙的机制,在这种意义上,活性位点的形状适合基质。
酶是生物催化剂,因此它们的作用是降低阻止反应达到平衡的能垒或活化能。换句话说,酶和催化剂通常能使反应更快地达到平衡。
因此酶不会改变平衡产物的浓度,只是改变了达到平衡所需的时间。
例子问题1:热化学和动力学
下列关于催化剂的陈述哪一个是正确的?
催化剂降低反应快速步骤的活化能
催化剂包含在整个净反应方程中
催化剂降低了正反反应的活化能
催化剂降低反应的
催化剂降低了正反反应的活化能
注意当催化剂降低活化能(Ea)时,不会受到影响。反应中活化能最大的步骤通常是缓慢的步骤,这是催化剂所促成的。催化剂不影响热力学量。由于催化剂在反应中没有被消耗,所以它们不会出现在反应的净方程中。