在吸热反应中，热量被吸收并转化为化学能。热是样品中分子动能的总和，所以动能转化为化学能。请注意，温度是热量的一种度量，它本身不是一种能量。

反应的速率总是随温度而增加。

不要混淆反应进行的速率和反应的最终平衡。是的，增加放热反应的温度会将平衡推向反应物一侧，但在更高的温度下，平衡会更快地达到。动力学和热力学是观察反应的两种完全不同的方法。

ΔH对于吸热反应总是正的，ΔG对于自发反应总是负的。给定方程G = ΔH - T(ΔS)， T(ΔS)是正的，因此ΔS是正的。我们不知道反应的平衡。

内能和放能是用来描述反应的自由能的术语，所以它们在这个例子中不适用，因为在不知道温度的情况下，没有足够的信息来确定这个反应产生的自由能(G = H - T S)，负焓允许我们确定这个反应是放热的。

在放热反应和吸热反应中，热可以分别被认为是产物或反应物。增加放热反应的温度，实际上等同于增加生成物的热量，导致反应向左移动。这将导致逆反应速率增加。

从题干中，我们得知2mol气体的分解需要吸收的能量。为了简化，我们可以把反应写成:

根据定义，化合物的生成热是生成过程中的焓变()从该化合物的元素的标准状态。自而且在它们的标准状态下，我们知道它们的生成热为零，这样就简化了计算。因此，如果我们逆转上述反应，我们可以看到:

注意，通过逆转反应，我们也改变了反应焓的符号。现在，来计算的作为kj / mol，我们需要将反应乘以1 / 2得到:

我们可以用下列公式计算反应的标准焓变:

的

的

的

代入已知值并求解。

一个负表明反应是放热的。这意味着反应将向周围释放能量(通常以热的形式)。

一个积极的说明反应是吸热的。这意味着反应将从周围环境吸收能量(通常以热的形式)。

因此，整个反应是吸热的。

消极的焓变化()表示热量在反应的生成物一侧，或反应释放热量。这也是放热反应的定义。