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AP化学:计算平衡浓度

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例子问题

例子52:化学平衡

考虑一氧化氮的形成: $N_2 (g) + O_2 (g) \Leftrightarrow 2 NO (g)$ 与 $K = 4.2 x 10^{-8}$ ．如果N2的初始浓度是0.085M, O2的初始浓度是0.038 M，平衡时一氧化氮的浓度是多少?

可能的答案:

1.2 x 10⁶米

1.1 x 10³米

1.2 x 10⁵米

1.1 x 10⁴米

3.2 x 10⁸米

正确答案:

1.2 x 10⁵米

解释：

$K = \frac{[NO]^2}{[N_2 ][O_2 ]} =\frac{(2x)^2} {(0.085-x)(0.038-x) }$

$\sim \frac{4x^2}{(0.085)(0.038)} = 4.2 x 10^{-8}$

$x = 5.82 x 10^{-6}$

$[NO] = 2x = 2(6.82 x 10^{-6}) = 1.2 x 10^{-5}$

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例子问题1:计算平衡浓度

根据ICE下表，在“更改”一栏中会出现什么符号?

$M + 2L \Leftrightarrow ML2$

可能的答案:

+ x + x + x

2 x - x, + x

+ x, x + 2, + x

- x - x, x +

+ x + 4 x - x

正确答案:

2 x - x, + x

解释：

根据配平的方程，可以使用-x、-2x和+x．

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例子问题1:计算平衡浓度

求出C在下列化学反应中的平衡浓度:A + B -> 2C

K = 9.0 x 10⁸

可能的答案:

3.0 x 10³米

1.1米

0.12米

1.5 x 10⁴米

1.2 x 10^－2米

正确答案:

1.5 x 10⁴米

解释：

03 b

$K = 9 x 10^{-8} =\frac{ [C]^2} {[A][B]} = \frac{(2x)^2}{(0.5-x)^2} \sim \frac{4x^2}{(0.25) }$

$[C] = 2 (7.5 x10^{-5} ) = 1.5 x 10^{-4}$

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例子问题2:计算平衡浓度

如果HA的起始浓度是0.60 M，那么接下来的反应中A-的平衡浓度是多少?

$HA \Leftrightarrow H^+ + A^-$ $K = 2.0 x 10^{-5}$

可能的答案:

1.2 x 10⁵米

1.2米

2.3 x 10³米

2.3 x 10⁴米

3.5 x 10³米

正确答案:

3.5 x 10³米

解释：

$K = \frac{[H^+ ][A^- ]}{[HA]} = \frac{x^2}{0.6-x} = 2.0 x 10^{-5}$

$\frac{x^2}{0.6} \sim 2.0 x 10^{-5}$

$x = 3.5 x 10^{-3}$

$[A^- ] = x = 3.5 x 10^{-3}$

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示例问题3:计算平衡浓度

如果HA的起始浓度是0.30 M，那么接下来的反应中A-的平衡浓度是多少?

$HA \Leftrightarrow H^+ + A^-$ $K = 5.0 x 10^{-9}$

可能的答案:

2.1 x 10³米

3.9 x 10⁵米

1.5 x 10³米

2.1米

1.5 x 10⁴米

正确答案:

3.9 x 10⁵米

解释：

$K =\frac{[H^+ ][A^- ]}{[HA]} =\frac{x^2}{0.3-x} = 2.0 x 10^{-5}$

$\frac{x^2}{0.3} \sim 5.0 x 10^{-9}$

$x = 3.87 x 10^{-5}$

$[A^- ] = x = 3.9 x 10^{-5}$

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