题干中没有给出足够的信息来确定电子的速度是否改变了。然而，我们可以明确地确定，电子将失去能量，光子将被发射出去。

完全填满的轨道通常比半填满的轨道更稳定。能级的分裂也取决于所分析化合物的几何形状。4s电子的能量比3d电子高，因此先失去，留下半满的d轨道，这是最稳定的构型。

对于3d亚壳层，n(主量子数)= 3,l(方位角量子数)= 2，因此n + l = 5。对于4s亚层，n = 4, l = 0，所以n+l = 4。从这个信息中，我们可以看到4s亚层的能量较低，会先被电子填满。

铜族中的元素会填满d轨道，而s轨道会被填满一半。这是因为这种构型比填满了9/10个点的s轨道和d轨道更稳定。

铬比氩多6个电子。d轨道半满的时候更稳定。因此，一个电子将填满每个5 d轨道。

利用元素周期表可以很容易地求出电子排布。记住轨道被填满的顺序很重要;然后，你可以简单地按照元素周期表，从一个元素移动到另一个元素时添加一个电子。为了方便起见，你还可以记住，第一个周期以1s结束，第二个周期以2p结束，第三个周期以3p结束。在那之后会变得有点复杂，但知道前几个阶段会让你工作得更快。

当给出一个电子构型时，你还可以加上电子数来确定元素的原子序数。

显示了总共电子。磷对应的原子序数是15。

为了找到答案，我们要写出每个给定选项的电子排布。

砷的电子排布是，第四能层代表价电子。价电子包括4s和4p，所以它一共有5个()．我们还可以看看元素周期表，发现砷与氮和磷处于同一周期，这意味着它有5个价电子。

氮是一种开始有其自身价值的原子p充满电子的轨道。根据洪德定律，当未被占据的轨道与其他可用轨道处于相同的能级时，电子会倾向于未被占据的轨道。在氮中，2年代轨道已经完全被填满了。因为有三个p轨道可用时，剩下的三个电子更倾向于拥有自己的空轨道。结果，三个p每个轨道有一个电子。

1ee

2 see

2 pe＿e＿e＿

元素周期表是按照元素的轨道来排列的。电子只进入d轨道在过渡金属的第四个周期(行)的开始。钪是第一种有电子进入的元素d轨道。钙是表上的最后一种元素p轨道电子，空的d轨道。

钙:

钪:

因为这是一个单价阳离子，非离子电子排布将是(注意电子是从s层而不是d层被移走的，因为这是过渡金属)。这个电子排布对应于铁，所以正离子一定是．