碱土金属是ⅱ族元素，如铍和镁。它们想要在最外层的能级上有一个完整的八隅体，所以它们倾向于失去两个电子来形成离子态，这给了它们惰性气体在前一个能级的电子构型，因此离子半径更小。因此，两个表述都是正确的，第二个表述正确地解释了第一个表述。

由于新能级的增加，原子半径趋向于向下增加;然而，由于屏蔽的增加和核质量的增加，它会在一段时间内减少。由于这些原因，原子半径最小的元素会出现在元素周期表的右上角。

质子和中子的质量都约为1amu，而电子的质量则可以忽略不计。因此，质量数等于质子数和中子数，即31。

任务是找到前三个能级完全充满的原子或离子。氩不是一个答案选项，这意味着它必须是一个原子序数接近氩原子序数的离子。回想一下，带正电荷意味着电子从最外层失去，带负电荷意味着电子从最外层获得，唯一可行的答案是．

的子级别包含三个轨道，而列出的其他级别包含不同数量的轨道。的能级有一个轨道;的有五个程度;的有7个程度;也没有分段。

有三个成键对和一个非成键对，这是三角锥体的几何形状，不是三角平面。

里面有六个电子畴．有5对成键电子和1对非成键电子。的电子域几何八面体。当分子具有八面体电子域几何结构，且有5个成键对和1个非成键对时，分子几何结构为方锥体。

为了回答这个问题，重要的是首先要确定发生了什么样的键，以便正确地命名分子。当氮和氧形成分子中，原子间共享电子，因此形成共价键。

因为形成了共价键，我们可以根据分子中每个原子的数量来确定分子的名称。生成的分子中有两个氮原子，所以名称中“氮”部分前面的前缀将是“二”，意思是两个．生成的分子中有四个氧原子，所以名称中“氧”部分的前缀是“tetra”，意思是“tetra”四个．

分子名称将按字母顺序排列，第二个原子将以“-ide”作为后缀。因此，正确答案是“四氧化二氮”。

为了正确回答这个问题，重要的是要有离子键的形成，多原子离子和元素周期表的知识。首先，重要的是要注意钙离子和硫酸盐离子会形成离子键。知道了这一点，就可以理解成价电子将在离子之间交换，因此，相互吸引的带相反电荷的离子将会形成。

钙在元素周期表的第二列，所以它会提供两个离子给硫酸盐多原子离子。这将形成钙离子()和硫酸盐多原子阴离子(）.

一个钙离子提供两个电子，两个电子都被一个硫酸盐多原子离子接受，因此所用的钙离子与所用的硫酸盐多原子离子的比例为1:1。这意味着每一种离子中只需要一个离子就能形成化合物，形成分子式．

一开始，可能很容易把公式写成；然而，由于在这种形式中，两个离子都有一个“2”下标，因此它对这个公式来说是多余的。每一种离子只需要一个离子就能形成化合物。

物质的物理性质是可以在不改变它的情况下观察和测量的方面。化学性质衡量发生化学变化的可能性。锌对酸和潮湿空气的反应都是化学性质，因为锌在每种环境中都在发生化学变化。锌的颜色、密度和熔点都可以在不改变物质性质的情况下观察到，所以这些都是锌的物理性质。