以下情况不可能出现：

这是因为如果焓为正，熵为负，则公式中温度项前面的负号变为正。两个正数的相加不能是负数。在其他条件中插入任意数字可以表明它们都是可能的。

采取以下条件：

然后是吉布斯自由能取决于焓，熵和温度的大小，可以是正的或负面的。（如果焓比熵和温度大得多，那么差异将是正的，但如果熵*大于焓，则差值为负值）。

条件I总是为真。条件二不成立，因为如果焓是正的，熵是负的吉布斯自由能不可能是负的。条件III可能是真的，如果温度非常高(这是当术语支配着语言学期。条件IV是不可能的，因为我们得到了一个吉布斯自由能的系统，也就是（我们被告知该系统是自发的）。

一个系统的吉布斯自由能可以用下面的方程来求解。

在哪里是吉布斯自由能的变化，是焓变，是以开尔文和是熵变。解出我们需要这三个变量，我们没有得到温度，因此，我们无法求解吉布斯自由能。

释能反应表明吉布斯自由能为负。由于吉布斯自由能的变化定义为生成物的吉布斯自由能-反应物的吉布斯自由能，当吉布斯自由能为负时，说明生成物的吉布斯自由能比反应物的吉布斯自由能低。如果吉布斯自由能为负，反应就是自发的;因此，放能反应总是自发的。这是因为反应从较不稳定的反应物(较高的能量)中产生了较稳定的产物(较低的能量)。

焓是化合物中包含的内能的量，而熵是化合物中固有无序的量。元素化合物如氢气和氧气的焓为零;因此，水的焓不为零(不管相是什么)。熵，或无序量，总是气体最高，固体最低。这是因为气体分子分布广泛，因此比固体和液体更无序。氢气的熵比液态水的熵大。

热力学第一定律指出宇宙的能量总是恒定的，这意味着能量不能被创造也不能被消灭。系统损失的能量由环境获得，反之亦然;然而，宇宙的总能量总是恒定的。热力学第二定律指出，熵，或者说宇宙的无序程度，总是在增加的。这表明宇宙总是朝着更无序的状态发展。根据这两个定律，我们可以确定表述一和表述二是错误的。请注意，这两种说法是关于系统的，而不是宇宙的。能量(以焓的形式)和熵可以在系统中增加或减少。环境会相应地进行补偿，以保持宇宙的能量不变，并增加熵。一个系统、环境或宇宙的绝对熵不可能是负的，因为不可能有负的无序(这是由于熵的定义; just remember that entropy can never be negative). Note that the change in entropy can, however, be negative.

热力学第三定律指出，在绝对零度时，纯晶体物质的熵为．在数学上，这个公式表示为:

在哪里玻尔兹曼常数是多少W为系统中气体原子的微观态数。因为微态是用来描述气态原子的，所以必须至少有一个或多个。

如果系统只有一个微观状态，那么熵为零，并且只能从这一点增加。因此，任何元素都不可能具有负标准熵。

备注：请记住，熵变化可以是负的，但是纯化合物的熵不能是负的。

热力学的第一定律表示，对于仅通过热量或工作交换能量的系统：

工作完成经过因此，该系统

热力学的第一定律表示，对于仅通过热量或工作交换能量的系统：

系统被系统发出，所以．同样的，系统做功，所以

热力学的第一定律表示，对于仅通过热量或工作交换能量的系统：

热量吸收由系统，因此

所以

由系统完成。