虽然这看起来似乎有悖直觉，但在元素周期表上，原子的半径确实从左到右递减。这是因为原子核中增加的正电荷导致电子被更强烈地拉向中心，从而减小了原子半径。

电负性值会随着元素周期表上向右移动而增大。在列出的四个原子中，硫的位置最高，也最右，因此它的电负性最大。

电离能是处于基态的原子发射电子所必须吸收的能量。在电离过程中，形成了一个阳离子。在一个基团中电离能从下到上增加，在元素周期表的一行中电离能从左到右增加，这与原子半径的变化趋势相反。查阅元素周期表，我们可以看到，在这些VII族元素中，氟的电离能最高。

所有这些原子都在第七族。在一个基团中，由于电子层数的增加，原子半径从上到下增加。

电离能是处于基态的原子发射电子所必须吸收的能量。在电离过程中，形成了一个阳离子。电离能在元素周期表中从下到上、从左到右沿着一个周期递增，这与原子半径的变化趋势相反。查阅元素周期表可以看出，在元素周期表中，氦的电离能最高。

有四个主要的周期趋势:电负性、原子大小、电离能和电子亲和能。电负性测量一个原子吸引一个电子形成共价键的容易程度，原子大小(顾名思义)测量原子的大小，电离能测量去除一个电子所需的能量，电子亲和力测量吸收一个电子时释放的能量。电负性越往元素周期表的右上方越强(氟的电负性最高)，原子大小越往左下角越大，电离能越往右上方越高，电子亲和能越往右上方越高。

这意味着，从左到右，电负性、电离能和电子亲和能都会增加。

要回答这个问题，我们需要看看电负性的周期趋势。回想一下，电负性随着元素周期表的上端和右端而增加。例如，氟(元素周期表中最右上的非稀有气体元素)的电负性最高(注意，稀有气体没有反应性，所以对它们的电负性不进行测量)。

这个问题说分子B在右上方。这意味着具有较高的电负性。分子的极性是用分子中原子之间的电负性差来计算的。电负性差越大，极性越强。自B分子具有较高的电负性，B分子比A分子极性更大(电负性差更大)。

回忆似曾相识。水是一种高度极性分子;因此，极性分子更容易溶于水(在我们的例子中，分子B)。要穿过细胞膜的疏水内部，分子应该是非极性的;因此，分子A将更容易穿过膜。

电子亲和能是原子获得一个电子时释放的能量。如果原子很容易接受电子，并且对电子有很高的亲和力，或“吸引力”，那么释放的能量会更高。当我们往元素周期表的右边看时，元素喜欢获得电子来完成它们的八隅体;因此，电子亲和能随着我们向右移动而增加。随着我们往下走，电子亲和能随着原子尺寸的增大而减小。这意味着，电子的亲和能随着右上而增加。另一个随右上方而增加的周期性趋势是电负性。

注意，价电子数和极性通常不被认为是周期趋势。

电离能是去除一个电子所需的能量。电离能随着元素周期表左下角的变化而减小。当我们沿着元素周期表往左走电离能会降低，因为最外层的电子很容易放弃它们的电子来完成八隅体。例如，锂的最外层有一个价电子()．锂原子很容易放弃它的一个价电子来完成它的八隅体(或者对锂来说是双线，因为最内层只有两个电子)。注意，去除锂最里面电子的电离能是非常高的。这是因为它需要很多能量来破坏八隅体的稳定。

在元素周期表中，电离能随着原子尺寸的增大而减小，这使得电子更容易被移走。

负离子的半径比对应的原子大。当一个原子变成阴离子时，价电子层就会挤满电子。这导致排斥力的增加，从而增加原子半径。

相反，正离子比原子离子的半径更小。当一个阳离子形成时，原子核中的质子数量超过了围绕在原子周围的电子数量。这导致原子核受到更强的引力，反过来又减少了原子半径。此外，回想一下，在阳离子中被去除的是价电子，因此阳离子形式可能具有较低的主量子数。