为了获得八价电子，原子可以共享电子，这样所有参与键的原子都有完整的价层。根据定义，共价键是由共用一对或多对价电子形成的。

这个问题的关键是，共价键中的电子是共享的，因此“属于”成键的两个原子。硫是6A族的非金属，因此有6个价电子。为了遵守八隅体规则，它需要得到2个电子。它可以通过形成两个共价键来实现。

这个问题的关键是，共价键中的电子是共享的，因此“属于”成键的两个原子。硒是6A族的非金属元素，因此有6个价电子。为了遵守八隅体规则，它需要得到2个电子。它可以通过形成两个共价键来实现。

如果原子之间共用一对或多对电子，化学键被认为是共价键。与共价键相反，离子键可以包括电子从一个原子转移到另一个原子，导致两个原子之间的高电荷差，以便它们获得完整的八隅体。

正如泡利不相容原理所描述的那样，每一对电子必须由自旋向上和自旋向下配对组成。它指出，一个轨道上不能有超过两个电子，而在完整的电子轨道中，一个电子的自旋必须抵消另一个的自旋，因此它们的自旋/角动量净为零。

化学键是由轨道组成的，轨道就是具有波函数的波。波函数告诉我们在轨道中找到电子的可能性。当两波相同时，两个波函数/轨道的相干干涉就会产生新的波函数，也就是化学键。

极性键在所有电负性不同的原子之间形成。溴是双原子分子，因此溴的两个原子具有相同的电负性。溴之间的这个键完全是非极性的，这意味着两个原子平均共享电子密度。

影响分子中键角的最大因素之一是孤对的存在。一般的规律是，每一对孤对将使预测的键角降低约2度。例如，甲烷的中心碳上没有孤对，所以它的键角是109.5度。然而，氨有一对孤对，这使得它的角度接近107.5度。最后，水分子有两对孤对电子，因此成键角约为105度。

当分子中有一个中心原子与另外三个原子和一个孤对原子结合时，可以观察到三角金字塔几何。氨中的氮原子有三个氢原子，还有一对孤对，以满足它的八隅体。这给了氨一个三角锥体的几何结构。

甲烷是四面体几何，二氧化碳是线性的，三氟化硼是三角平面的。

一个sp^3.d²杂化原子包含6个简并轨道。洪德定律指出，所有简并轨道必须在任何轨道被双占据之前被单占据。这个分子包含8个价电子，这就产生了两个双占据杂化轨道(两对孤电子)配体结合的四个杂化轨道。因此，分子包含四个键和两个孤对，这对应于一个正方形的平面几何结构。