的年代_N一种机制涉及在速率决定步骤中形成碳正离子中间体。最稳定的碳正离子反应最快。我们可以马上排除任何会产生伯碳正离子或仲碳正离子的选项，因为叔碳正离子会稳定得多。当比较叔碳正离子时，更大和更电负性的取代基将允许更多的电荷稳定。

由于叔碳正离子是由碘离子解离而形成的最稳定，这个底物反应最快。

的速率反应只由底物的浓度决定。不像一个加成反应在一步中发生，需要底物和亲核试剂的活性反应分两步进行，仅受底物活性(即离开能力)的限制。一旦离去基离开底物，亲核试剂就会毫不犹豫地攻击暴露在外的碳正离子。

请记住，在醛还原成醇之后，分子可以进行分子内反应，因为醇是很好的亲核试剂，而卤素是恒星离去基。

SN1不需要强亲核试剂。可以使用弱亲核试剂。记住SN1反应机理是通过一个碳正离子中间体。

重排在SN1反应中是可能的(而不是SN2)。重排将在机制中产生更稳定的中间体。例如，如果碳正离子是仲离子，则可能发生甲基移位使碳正离子成为中间叔离子。

当亲核试剂可以从上面或下面攻击碳正离子时，产物的外消旋混合物就发生了。当反应经过碳正离子中间体时，如SN1，可能会有外消旋产物的混合。

SN1为单分子反应，反应速率由底物和反应常数决定。

SN1反应发生在亲核试剂有50%的几率从上面攻击中间碳正离子，50%的几率从下面攻击中间碳正离子。SN1反应在极性质子溶剂中更容易发生，比如乙醇。

E2和E1是不正确的，因为它们是消除反应机制，我们要找的是取代反应机制。SN2反应的结果是反转，而不是外消旋。另外我们知道SN2是不正确的因为SN2在极性非质子溶剂中更受欢迎。

年代_N2个反应涉及对亲电碳的背面亲核攻击。因此，这种背面攻击的空间拥塞较少导致反应更快，这意味着S_N伯碳的反应进行得最快。此外，伯碳旁边的-支链反应速度较慢，离基较差(即氯化物而不是溴化物)的反应速度也较慢。

1-溴戊烷有一个很好的离去基(溴)连在伯碳上，没有支链，这意味着反应进行得最快。

卤代烃首选作伯反应的原因是因为这些反应的机理是SN2反应。SN2表示一个取代反应在一步内发生。优选伯醇，以防止因亲核试剂的结合和离去基团的释放而引起的空间充血。这种反应机理更快，因为它省略了碳正离子中间体的形成。

相反，SN1反应分两步进行，包括碳正离子中间体的形成。

年代_N反应有两个不同的步骤。决定反应速率的第一步是离去基的解离。这一步会留下一个碳正离子中间体。

与S相反_N两个反应，亲核取代在一个步骤中发生，碳正离子的暂时形成_N1反应允许碳正离子重排，这有助于稳定正电荷。

主要的产物，分子IV，是由于氢原子从相邻的碳上移动，将正电荷移动到具有更大烷基取代的碳上。电子密度被诱导到二级碳正离子(与两个烷基结合)上，稳定了正电荷。碳正离子重排发生得非常快，通常在亲核试剂(这里是水)结合之前发生。

因此，分子IV代替分子II (S)成为主要产物_N2产品)。

这是SN2反应。当甲基卤化物带有强亲核试剂时，亲核试剂会迫使卤化物基团离开。强亲核试剂决定了SN2反应机制。

对于SN2反应，立体化学应该是相反的。产物的手性是S，所以起始物质应该有R。