的pK_一个值表示酸的强度，酸的强度随着pK的增加而增加_一个减少。反应中pK较低的一侧_一个会解离得更多，把平衡推到另一边。因此，平衡将位于具有较高pK的一侧_一个．

从pK开始_一个乙酸的浓度(4.76)大于pK_一个对于三氟乙酸(0)，反应将向左移动以达到平衡。

使用Henderson Hasselbalch方程:

考虑相对碱强度的一个简单方法是考虑化合物的共轭酸的强度。共轭酸越强，碱越弱。水(化合物IV)是最不碱性的化合物，因为它的共轭酸，给定化合物中最强的共轭酸是什么．羧酸离子(化合物III)通过共振高度稳定，在中性ph下占主导地位。共轭羧酸很容易提供质子(乙酸:）.氨(化合物I)具有相当大的碱度;结合第四个氢产生铵离子，在中性pH下占优势丙酸钠(化合物II)是一种强碱，氧带一个完整的负电荷。它的共轭酸，1-丙醇，是一种相当弱的酸．因为它的共轭酸最弱(最高))，丙酸钠是最强的碱。根据以前的观察，化合物的正确顺序是:II, I, III, IV。

关于预测的支配原则值(相对于其他化合物)是评价质子释放形成的产物的稳定性。在化合物III中，炔氢的释放会产生一个碳离子，这是一种高度不稳定的物质，因此可以预期该化合物是酸性最低的，具有最高的．直觉在这种情况下很管用我们看到连着三键的氢有值在25左右。剩余化合物的相对稳定性可以用同样的方法来评估。化合物IV是第二弱的酸因为三个甲基提供电子密度，所以如果氧去质子化，产生的负电荷就不稳定了。甲醇和水的相对酸度有一种独特的、非直观的关系。人们可能会认为，水应该是比其他与烷基结合的酸更强的酸(根据化合物IV的推理)。除了甲醇以外，所有醇都是如此，其中分子大小增加所允许的电荷离域超过了电子给能引起的不稳定。因此甲醇是一种比水稍强的酸。这在他们身上得到了证明数值:水15.7，甲醇15.5。所给化合物的正确排列顺序是:III, IV, II, I。

分子B会有一个酸性更强的碳因为一旦质子被解离，共轭碱就会比分子a的共轭碱更稳定。

当分子A上的碳失去质子时，共轭碱就不那么稳定了。这是因为参与酯键的氧可以将其电子贡献给共振结构。因此，在质子失去后，碳会带一个负电荷，这个负电荷会被共振结构的离域负电荷破坏。

从一开始，我们就知道我们可以消除答案选择因为这是唯一的非强酸选项。现在我们有三种强酸，但我们要确定哪种最强。为此，我们取每种强酸的共轭碱，看看哪个共轭碱是最弱的酸。记住:共轭碱越弱，酸性越强。是一群离子中最大的。它的大尺寸使它能够更好地稳定负电荷，因此它是最弱(最稳定)的共轭碱。因为最弱的共轭碱会生成最强的酸，是我们的正确答案。

从最基本到最不基本的正确排序是:

最好的碱带负电，最差的碱带正电(酸性)。碱越强，共轭酸就越弱(越稳定)。烷烃是一种非常稳定的共轭酸，这告诉我们是最基本的一套。

我们只根据电荷就知道是比但是比或．

我们知道是更基本的因为的电负性是小于的．这意味着孤对电子更容易抓住一个质子。

记住最强的酸有最弱的共轭碱。酸性比因为碘的原子半径比溴大。，,都是强酸，应该列在清单的开头。烷烃不是酸性的。醋酸是弱酸(pKa =4-5)。

回想一下，酸越强，pKa越低。

两个氟原子非常接近感应效应最大，因此键最弱，pKa最低)

V(1氟)非常接近有很强的归纳效应)

1(1)氟离感应效应较弱)

四(无感应效应)

III(醇的酸性比羧酸小得多，而它的pKa是所有醇中最高的)

反应中有利的那一边的酸浓度更高，因为反应是强酸+强碱弱酸+弱碱)。