沸点升高取决于三个变量:溶剂的沸点升高常数、溶质的范霍夫系数和溶液的质量摩尔浓度。在这个问题中，质量摩尔浓度保持不变。

首先，计算每种化合物的范霍夫方程。

最终，我们寻找的是沸点升高常数和范霍夫系数的最大乘积(因为质量摩尔浓度是常数)。

磷化镁具有较大的范霍夫系数，醋酸具有较大的沸点升高常数。因此，醋酸中的磷化镁溶液的沸点升高幅度最大。

我们首先需要用方程求出沸点高度:

磷酸铵的范霍夫值是4;每个分子在溶液中分解成四个离子。为了计算质量摩尔浓度，我们需要找出每千克溶液中溶质的摩尔数。

接下来，利用质量摩尔浓度、范霍夫系数和沸点升高常数来求解沸点的升高。

把这个量加到纯水的沸点上，就可以得到溶液的沸点。

13,000英尺处的当地大气压力低于海平面的压力;因此，使蒸汽压满足局部大气压需要的热量更少。当水转化为蒸汽时，添加到系统中的热量很容易再次排出，从而减少了水中用于烹饪食物的热量。因此，食物煮起来更慢。

依数性质被定义为完全取决于溶质粒子数与溶剂粒子数之比的性质。只有渗透压和蒸气压下降是这种现象的例子。虽然颜色发射是溶液的一种属性，但它取决于所涉及的化学物质，而不是粒子的数量。

根据方程，我们看到容器之间有两个不同的因素会影响沸点的升高:质量摩尔浓度和范霍夫系数(）.

加入容器1中的氯化钠的质量摩尔浓度是2，范霍夫系数也是2。因此，我们正在寻找一种化合物，它具有更大的这两个因素的结合，这将导致更高的沸点。2 m CaF₂质量摩尔浓度是2范霍夫系数是3。由于容器2中的因子组合要高于容器1中的因子组合，我们可以得出结论，这就是添加到更高沸点容器中的神秘化合物。

请注意,C₆H₁₂O₆是葡萄糖的分子式，在溶液中不会电离。

如果溶液中发生离子配对，范霍夫系数将比预测略低。结果，沸点不会像所有离子彼此分离时那样升高。这个结论可以从给定的方程中得出，．溶液中粒子的数量不影响质量摩尔浓度。

为了回答这个问题，考虑沸点升高的方程:．

是沸腾物质的一个特定常数，所以它在溶液之间不会改变(它们都是水的)。质量摩尔浓度用“m”表示，高的质量摩尔浓度会导致更高的沸点，然而，这个问题中我们想看的值是，这也被称为范霍夫系数。范霍夫系数是单个溶质加入溶液中分解成的粒子数。MgCl₂会分解成三种粒子:1毫克^{2 +}阳离子和2cl^-阴离子。从2m的MgCl开始₂有最高的质量摩尔浓度和最大的范霍夫系数，它会导致最高的沸点。

向水中加入溶质会导致沸点升高，因为有更多的分子存在。温度的变化由关系式给出,在那里是溶剂的常数，溶液的质量摩尔浓度是多少是范霍夫系数。在这个例子中，质量摩尔浓度是相等的。

自解离成而且，，表示每个分子衍生的两个离子。对葡萄糖，因为分子不会解离。由于溶液中离子的数量较多，溶液1的温度升高较高。

依数性质只取决于溶液中粒子的数量，而不是它们的同一性。依数性的一些例子有蒸气压、沸点、冰点和渗透压。

沸点升高与溶液中存在的粒子数有直接关系。溶液中粒子越多，沸点升高越高。

我们正在寻找一种化合物，当它溶解在溶液中时，能够产生最多的离子。

氯化钠和硫酸镁每摩尔会产生两个离子。

氯化镁和氯化钡每摩尔会产生3个离子。

每摩尔氢氧化钙也会产生3个离子，但是我们给出的是2摩尔而不是1摩尔。

氢氧化钙会产生最多的离子，从而使沸点升高幅度最大。

沸点升高是一种依数性，这意味着它取决于溶液中溶质粒子的相对数量。摩尔数最大的选项粒子将显示最大沸点升高。沸点升高方程为:

质量摩尔浓度等于每千克溶剂中溶质的摩尔数，也就是说它与加入的溶质的摩尔数成正比。每种溶质加入等量的水，使这个值保持不变。同样的,对所有解都是常数。总的来说，沸点升高将与溶质的摩尔数乘以范霍夫系数成正比。

根据这个比例，我们可以找到对水的沸点影响最大的溶质。

由于氯化钠导致溶液中离子的量最大，它将产生最大的沸点升高。