将5.6g锰(限制试剂)转换为氢气体积。

给出的反应是葡萄糖的完全氧化。反应物是葡萄糖和氧气(吸入)，产物是二氧化碳和水，通过呼气和排泄释放。

完全平衡反应为:

在平衡反应时，通常最容易让氧和氢单独作用到最后。首先，平衡碳。接下来，平衡氢，因为它只存在于一个反应物分子和一个生成物分子中。最后，平衡氧气。

解决的第一步是平衡化学反应:

我们知道每消耗一摩尔葡萄糖，就会生成六摩尔二氧化碳。同样，每消耗6摩尔氧气，就会生成6摩尔二氧化碳。然而，要使反应完成，每1mol葡萄糖必须有6mol氧。在这个问题的情况下，这些化合物中的一种成为了极限反应物，在这种情况下，它是氧。

我们只有3mol的氧，但是我们需要6mol的氧来反应所有给定的葡萄糖，使得氧成为限制性试剂。我们需要找出由有限的氧气产生的二氧化碳。用氧气和二氧化碳的摩尔比和二氧化碳的摩尔质量来求解。

首先，利用阿伏伽德罗定律和氧的摩尔质量来确定氧原子的数量。

我们知道每个氧分子有两个光子。我们可以用基本的化学计量学来计算产生的光子的数量。

首先要平衡这个等式。

所以，16mol的盐酸(HCl)会产生2mol的氯化钾(KCl)。用这个比率乘以2,32摩尔的HCl会得到4摩尔的KCl。

我们不知道哪一种反应物是限制值，所以我们需要计算出每一种反应物的给定量会产生多少硫酸锌，假设另一种反应物过量。哪个反应物产生的硫酸锌少，哪个反应物就是极限反应物，这个反应物产生的硫酸锌量就是这个混合物能产生的实际量。

如果我们从100g锌开始，我们可以得到247g硫酸锌。

从200g硫酸铜(II)开始，我们得到202g硫酸锌。

在给定的硫酸铜用量下，硫酸锌的生成量较少，因此硫酸铜为极限反应物，在给定的混合物中实际生成量为202g硫酸锌。

在这个反应中，只有一种元素被另一种元素取代。NaBr变成NaCl，氯一次取代溴。双原子卤素不被认为是相互替代的，因为它们不与阳离子结合。

单取代和双取代反应的比较如下所示。

Single-replacement:

Double-replacement:

碳氢化合物的任何燃烧反应都涉及氧气作为反应物，并产生二氧化碳和水作为产物。在这种情况下，2mol的己烷和19mol的氧反应生成12mol的二氧化碳和14mol的水。二氧化碳在室温下是气体，水是液体。

己烷:

反应:

现在我们可以开始平衡反应了。

除了氧气，其他物质都是平衡的;右边是奇数个氧，左边是偶数个氧。我们可以把所有东西都乘以2来调整。

盐的反应，就像，加上酸，就像，是一个双取代反应。产物是原酸的盐()，以及由原盐形成的第二种酸()．记住要保持方程式配平。

第一步是写出，然后配平，这个反应的化学方程。



由此，我们可以看出，每产生一摩尔硝酸铁(III)，就会产生三摩尔溴化钠(1比3的比例)。