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由于固体锌(Zn)在反应中失去了两个电子，它被氧化了。铁离子(Fe^{2 +})接受两个电子，所以它被还原了。

一个电化学电池经历两个半电池反应(一个氧化反应和一个还原反应)。每个半电池反应发生在阴极或阳极中;因此，电化学电池总是有一个阴极和一个阳极。回想一下，有两种类型的电化学电池:原电池和电解电池。无论电化学电池的类型，还原半电池反应总是发生在阴极，氧化半电池反应总是发生在阳极;因此，电电解槽和电解槽都有阴极发生的还原和阳极发生的氧化。

在电电解槽和电解槽中，电子都从阳极流向阴极。阳极有自由电子是因为电子是氧化反应的产物，而阴极需要电子是因为电子是还原反应的反应物;因此，自由电子从阳极流向阴极，它们在还原反应中被用完。

电解槽和电解槽中都有阴极。回想一下，阴极是还原半反应的部位，阳极是氧化半反应的部位。

阴极是还原半反应的部位，而阳极是氧化半反应的部位。在还原反应中分子获得电子，而在氧化反应中分子失去电子。电子在阴极的还原反应中充当反应物，而在阳极的氧化反应中充当生成物。

在反应中，钠离子(带)变成中性的金属钠。这意味着钠离子得到了一个电子，在反应中被还原了。另一方面，铜金属从中性分子变成了带电荷的铜离子；因此，铜金属在反应中失去两个电子而被氧化。回想一下，还原半反应总是发生在阴极，氧化半反应总是发生在阳极。这意味着钠半电池将被发现在阴极和铜半电池将被发现在阳极。

要解决这个问题，我们不需要知道反应的电化学电池电位。电化学细胞电位表示反应是自发的(正细胞电位)还是非自发的(负细胞电位)。在原电池中会发生自发反应，而在电解槽中则会发生非自发反应。记住，无论哪种电化学电池，还原半反应总是发生在阴极，氧化半反应总是发生在阳极;因此，在两个电池中，钠半电池将在阴极，铜半电池将在阳极。

电子流，特别是与电子流有关的电能，是电化学电池的一个重要特性。在原电池中，电能来自自发的化学反应，并被用来驱动其他不利的过程。在电解槽中，电能由外部电压源提供，用于驱动非自发的化学反应。

回想一下，阴极是还原区，阳极是氧化区。在还原反应中电子被用掉(反应物)，在氧化反应中电子被产生(生成物);因此，阳极产生和有一个多余的自由电子，而阴极使用和有一个不足的自由电子。由于阴极中的电子较少，电化学电池中的电子将从阳极流向阴极。