注意这个问题和文章没有什么关系。在MCAT考试中你经常会看到这样的问题。这是一个简单直接的词汇问题。每个化合物之间的键都是共价键。人们可能会感到困惑，误解所读的问题国际米兰分子键——不同分子之间的键——而不是分子内部的键。

水中的氧原子有两对孤对，尽管它们不像在含氮分子(如氨)中那样经常被用来描述分子。它们和在稳定的水中与氢形成的两个键一起组成了氧的八隅体。

错误的说法是离子化合物的性质，而不是共价的性质。回想一下，电负性是衡量原子吸引电子的能力。离子化合物是由电负性非常不同的元素形成的，因为电负性不同的元素倾向于形成正离子和负离子(也就是说，它们很容易失去或获得电子)。相反，共价键是由电负性接近的元素形成的，可以作为稳定的自由分子存在。其他所有的陈述对共价化合物都成立。

后缀-yne告诉我们这是一个aklyne，包含一个碳碳三键。乙烯的碳碳键最强因为它的键长最短。重要的是要记住，随着键长变短，键强度增加，反之亦然。

O₂有一个非极性共价键。非极性共价键是在具有相同(或几乎相同)电负性的原子之间形成的键。由于两个氧原子具有相同的电负性，它们之间将有一个非极性共价键。

水分子中的分子内键是极性共价键。O-H键是极性共价键，因为氧原子周围的电子密度比氢原子周围的电子密度大，使得氧原子略带负电，氢原子略带正电。这种极性允许分子间形成氢键;水不表现出分子内氢键。

这个键不是离子键，因为氧并没有完全从氢那里偷走电子(在鲍林尺度上，两个原子的电负性差在0.4到1.7之间)。

是离子化合物，而是一种非极性共价化合物。记住，极性是由键中原子的电负性不同引起的。相差太大就会形成离子键;两个相同的原子将没有差别，从而形成非极性键。

，,含有极性共价键。在前两种中，氧会带轻微的负电荷，而硫酸盐和磷则带轻微的正电荷。在，氯带少量负电荷，碳带少量正电荷。在而且对称有助于平衡极性键，导致整体非极性分子，即使单个键是非极性的。

共价是电子共享的一种形式，它让原子满足八隅体规则。共享可能是不平等的，在这种情况下，电负性强的物种比电负性弱的物种更强地吸引电子，形成一个极性共价键。然而，在刘易斯点模型中，我们把电子画在定格中，均匀地分布在各个原子之间。

sigma键是一个单独的共价键，包括位于两个成键原子之间的电子对。键发生在p成键原子上方和下方的轨道重叠，或者p左右轨道重叠。在任何共价键中，第一个形成的键是sigma键，任何附加的键都必须是π键。初始轨道重叠总是来自于，或者年代,外壳;后面的重叠部分来自于p,轨道。

这个问题是测试你画路易斯点结构的能力，以及你对共振如何影响键长的认识。具有最大π键的N-O键是最短的;因此，我们正在寻找氮和氧之间的双键或三键。

羟胺()只包含单键，而单键的π键性质最小。

亚硝酸盐和硝酸盐离子在氮和氧之间都有一个双键，但这些元素之间也有一个或多个单键。这意味着，由于共振，这些分子中的N-O键将被平均，我们的平均键序将在单键和双键之间。硝酸盐有一个双键和两个单键，平均键序为1.33。亚硝酸盐有一个单键和一个双键，键序为1.5。

然而，亚硝基离子在氮原子和氧原子之间含有三键，使其具有最大的π键特征。这个键将包含更多的能量，比其他答案选项中的键更短。