缓冲液必须包含弱碱和它的盐，或者弱酸和它的盐。氨和氯化铵的混合物是第一个例子，因为氨，NH_3.，是弱碱和氯化铵，NH₄Cl含有盐。

虽然水的自电离会产生少量的H_3.O⁺噢,^-， H₂哦，它们的数量如此之少，以至于任何缓冲作用都可以忽略不计。

首先，我们需要从段落中提供的信息和化学方程中确定什么是HCO_3.^-在干什么。这段话告诉我们“HCO_3.^-还可以控制血液的pH值。”这就是缓冲区的定义。缓冲液能够通过去质子化或质子化来减少溶液中酸或碱的加入，在本例中是血液。例如，如果血液变得太酸，H⁺会与HCO重组吗_3.^-形成H₂有限公司_3.或者，如果pH值变得太碱性，H₂有限公司_3.会游离，释放H⁺到解决方案。

只要溶液中最初存在共轭碱的浓度，我们就说溶液被缓冲了。NaCN会完全溶解在溶液中，这意味着会有1M的CN^-溶液中初始的离子(1L溶液中1mol NaCN等于1M)。考虑到这一点，酸解离的新的平衡方程如下:

CN的初始浓度^-和HCN在题目中分别为1M和2M。H的初始浓度⁺是零。当HCN开始游离时，H⁺和CN^-每一个都会增加X，而HCN则减少X量。

因为1M和2M比for的值大得多X,X等式中这些数字旁边的值可以省略。

把这个值代入方程，我们确定溶液的pH为8.9。(请记住,X等于H⁺离子)。

这似乎是错误的，因为HCN是一种酸，而我们习惯的酸产生的溶液pH值小于7;然而，HCN是一种弱酸，其共轭碱浓度大时可形成碱性溶液。

在缓冲溶液中，当酸和共轭碱的浓度相等时，我们知道．

这是由Henderson-Hasselbalch方程推导出来的:．

当浓度相等时，log是,．

在我们的问题中，pH大约比．

正因为如此，我们知道两个浓度的对数一定等于1。

的日志是因此共轭碱一定是酸的十倍;因此酸碱比近似．

我们可以很快地将这个问题缩小到两个可能的答案，因为缓冲解决方案比因此，我们可以预期溶液中碱的浓度比酸的浓度大。

缓冲液最好由等量的酸及其共轭碱组成。酸必须有pK_一个尽可能接近所需的pH值。对于这个问题，理想的pH值是6。最好的选择是pK_一个约为5.9。

加入比碱更多的酸会使平衡向有利于酸的方向倾斜，增加整体质子浓度，限制缓冲液吸收更多质子的能力而不显著改变pH值。

一个好的缓冲溶液由一个弱酸和它的共轭碱组成，或者一个弱酸和它的共轭酸。强酸或强碱永远都不是好的缓冲剂。我们将详细介绍每个选项。

硫酸是一种强酸，不能用作缓冲液。

氯化钠和氯化钙都不构成弱酸或弱碱。这两种都是简单的盐，不能形成缓冲溶液。

盐酸是一种强酸，不能用作缓冲剂。

在溶液中，这些盐会产生硫酸盐离子和硫酸氢离子。硫酸氢是一种弱酸，硫酸是它的共轭碱。这些离子会形成缓冲溶液。

缓冲系统由以下场景之一组成:

1.弱碱和它的共轭酸。

2.一种具有共轭碱的弱酸。

唯一不合格的是硝酸盐和亚硝酸盐对。一个氧的差不构成缓冲系统。