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例子问题gydF4y2Ba

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例子问题1:gydF4y2Ba滴定gydF4y2Ba

100mL溶液由25%的乙醇和水组成。溶液的质量是多少?gydF4y2Ba

$\rho_{ethanol}=0.789\frac{g}{mL}$

可能的答案:gydF4y2Ba

94.7g

92.8g

99.6g

75g

102g

正确答案:gydF4y2Ba

94.7g

解释gydF4y2Ba：gydF4y2Ba

首先，我们用乙醇的密度来确定溶液中的乙醇的质量。用乙醇的体积百分比，我们知道100mL溶液中有25mL乙醇。剩下的75mL是水。gydF4y2Ba

$25\hspace{ 1 mm}mL\hspace{ 1 mm}EtOH\times\frac{0.789\hspace{ 1 mm}g}{1\hspace{ 1 mm}mL}=19.7\hspace{ 1 mm}g\hspace{ 1 mm}EtOH$

因为水的密度是1g/mL，所以我们知道75mL水的质量是75g。总质量是乙醇和水的总和。gydF4y2Ba

$19.7\hspace{ 1 mm}g+75.0\hspace{ 1 mm}g= 94.7\hspace{ 1 mm}g$

报告错误gydF4y2Ba

例子问题2:gydF4y2Ba滴定gydF4y2Ba

如果40g NaOH溶解在1000g水中，浓度是多少gydF4y2Ba

可能的答案:gydF4y2Ba

1米gydF4y2Ba

4米gydF4y2Ba

1米gydF4y2Ba

40米gydF4y2Ba

4米gydF4y2Ba

正确答案:gydF4y2Ba1米gydF4y2Ba

解释gydF4y2Ba：gydF4y2Ba

首先，M =摩尔;m =摩尔- m =摩尔溶质/ L溶液;M = mol溶质/ kg溶剂gydF4y2Ba

就得到40g NaOH * 1mol / 40g = 1molgydF4y2Ba

1000g水相当于1lgydF4y2Ba

1mol /L = 1MgydF4y2Ba

报告错误gydF4y2Ba

例子问题3:gydF4y2Ba滴定gydF4y2Ba

80.0g NaOH加入50000 mL水中。生成溶液的量浓度是多少?gydF4y2Ba

可能的答案:gydF4y2Ba

0.04米gydF4y2Ba

1.6米gydF4y2Ba

0.00004米gydF4y2Ba

0.0016米gydF4y2Ba

0.625米gydF4y2Ba

正确答案:gydF4y2Ba

0.04米gydF4y2Ba

解释gydF4y2Ba：gydF4y2Ba

摩尔浓度= mol溶质/ L溶液gydF4y2Ba

mol溶质= 80 g NaOH * 1 mol / 40 g = 2 molgydF4y2Ba

L溶液= 50000 mL水* 1 L/1000 mL = 50 LgydF4y2Ba

2 mol / 50 L =gydF4y2Ba

报告错误gydF4y2Ba

问题4:gydF4y2Ba滴定gydF4y2Ba

制造4L 0.4M溶液需要多少升10M HCl ?gydF4y2Ba

可能的答案:gydF4y2Ba

0.8

1.6

8.0

0.4

0.16

正确答案:gydF4y2Ba

0.16

解释gydF4y2Ba：gydF4y2Ba

一个简单的计算可以解决任何溶液稀释问题。我们知道方程了gydF4y2Ba $molarity = \frac{moles}{volume}$ ．gydF4y2Ba

我们可以写成gydF4y2Ba (molarity)(volume) = moles ．gydF4y2Ba

用这个公式，我们取旧解并使它等于新解。gydF4y2Ba

(10 M)(V) = (0.4M)(4L)=1.6mol

$V = \frac{1.6mol}{10M}=0.16L$

10mol / l的溶液需要0.16升。gydF4y2Ba

报告错误gydF4y2Ba

例5:gydF4y2Ba滴定gydF4y2Ba

哪种溶液的物质的量浓度最高?gydF4y2Ba

可能的答案:gydF4y2Ba

$\240g\ \text{of}\ MgSO_4\ \text{in}\ 3.0L\ H_2O$

$\486.5g\ \text{of}\ Pb(NO_3)_2\ \text{in}\ 0.75L\ H_2O$

$\138.0g\ \text{of}\ CH_3CH_2OH\ \text{in}\ 3.0L\ H_2O$

$\174g\ \text{of}\ NaCl\ \text{in}\ 2.0L\ H_2O$

$\85.0g\ \text{of}\ NaNO_3\ \text{in}\ 2.0L\ H_2O$

正确答案:gydF4y2Ba

$\486.5g\ \text{of}\ Pb(NO_3)_2\ \text{in}\ 0.75L\ H_2O$

解释gydF4y2Ba：gydF4y2Ba

这个问题要求我们计算每个答案的量浓度。正确地添加所有成分是很重要的，对更复杂的化合物要小心。gydF4y2Ba

摩尔浓度就是摩尔溶质除以升溶液。在每种尝试之后，正确的答案是硝酸铅(II)，因为它得到的物质的量浓度是2。gydF4y2Ba

$Pb(NO_3)_2:\ \frac{486.5g*\frac{1mol}{331g}}{0.75L}=1.96M$

$NaCl:\ \frac{174g*\frac{1mol}{58.5g}}{2.0L}=1.49M$

$MgSO_4:\ \frac{240g*\frac{1mol}{120.3g}}{3.0L}=0.67M$

$NaNO_3:\ \frac{85g*\frac{1mol}{85g}}{2.0L}=0.50M$

$CH_3CH_2OH:\ \frac{138g*\frac{1mol}{46g}}{3.0L}=1.0M$

报告错误gydF4y2Ba

例子问题6:gydF4y2Ba滴定gydF4y2Ba

下列哪种水溶液浓度最高?gydF4y2Ba

$\small \rho_{water}=1 \frac{g}{mL}$

可能的答案:gydF4y2Ba

$36.5g\ \text{HCl in}\ 1kg\ \text{water}$

$\small \small 1m HCl$

所有这些溶液的浓度都一样。gydF4y2Ba

$\small \small 1M HCl$

正确答案:gydF4y2Ba

$\small \small 1M HCl$

解释gydF4y2Ba：gydF4y2Ba

为了回答这个问题，了解1kg水的密度等于1升水是有帮助的。上述两种选择是指1m的盐酸溶液。另一个是1M溶液。gydF4y2Ba

$1M\ HCl=\frac{1mol\ HCl}{1L}$

$1m\ HCl=\frac{1mol\ HCl}{1kg\ water}=\frac{1mol\ HCl}{1L\ water}$

$36.5g\ \text{HCl in}\ 1kg\ \text{water}=\frac{1mol\ HCl}{1kg\ water}=\frac{1mol\ HCl}{1L\ water}$

三种溶液中盐酸的含量都是一样的(1mol)对于摩尔浓度，盐酸用水稀释，直到产生一升溶液。对于质量摩尔浓度，一摩尔盐酸加到一千克水里。因为一千克水是一升，所以浓度是一样的。gydF4y2Ba

在一个非常小的水平，1M的HCl溶液将稍浓。生成摩尔溶液时不考虑溶质的体积。例如，如果将100立方厘米的HCl加入到一公斤水中，所产生的体积将超过1升，使得浓度略小于1M。这种差异在基础化学中通常没有考虑到，但你应该熟悉这个概念。gydF4y2Ba

报告错误gydF4y2Ba

示例问题7:gydF4y2Ba滴定gydF4y2Ba

4.3克溶液的质量摩尔浓度是多少gydF4y2Ba $生理盐水gydF4y2Ba$ 变成43克水?gydF4y2Ba

可能的答案:gydF4y2Ba

1.71m

0.71m

0.10m

无法确定gydF4y2Ba

0.03m

正确答案:gydF4y2Ba

1.71m

解释gydF4y2Ba：gydF4y2Ba

质量摩尔浓度可以定义为:gydF4y2Ba

$摩尔浓度=\hspace{1 mm}\frac{mol\hspace{1 mm}溶质}{kg\hspace{1 mm}溶剂}gydF4y2Ba$

它与。略有不同gydF4y2Ba物质的量浓度gydF4y2Ba并且有不同的用途。gydF4y2Ba

$摩尔度=\hspace{1 mm}\frac{4.3\hspace{1 mm}g\hspace{1 mm}H_20}\times\frac{1000\hspace{1 mm}g\hspace{1 mm}H_2O}\times\frac{1 mm}kg\hspace{1 mm}mol \hspace{1 mm}NaCl}{58.44\hspace{1 mm}g\hspace{1 mm}NaCl}=1.71\hspace{1 mm}mgydF4y2Ba$

报告错误gydF4y2Ba

例8:gydF4y2Ba滴定gydF4y2Ba

740mL的0.32M溶液需要溶解多少固体NaOH ?gydF4y2Ba

可能的答案:gydF4y2Ba

氢氧化钠会和水一起烧开gydF4y2Ba

4.26克gydF4y2Ba

9.47 * 10gydF4y2Ba^2gydF4y2BaggydF4y2Ba

9.47克gydF4y2Ba

12.8克gydF4y2Ba

正确答案:gydF4y2Ba

9.47克gydF4y2Ba

解释gydF4y2Ba：gydF4y2Ba

这个问题可以用化学计量学来解决。记住，0.32M是每升NaOH的摩尔数，然后求出每0.740L NaOH的摩尔数。gydF4y2Ba

$740\hspace{1 mm}mL\times\frac{1\hspace{1 mm}L}{1000\hspace{1 mm}mL}\times\frac{0.32\hspace{1 mm}moles\hspace{1 mm}NaOH}{1\hspace{1 mm}L}\times\frac{40\hspace{1 mm}g\hspace{1 mm}NaOH}{1\hspace{1 mm}mole\hspace{1 mm}NaOH}=9.47\hspace{1 mm}g\hspace{1 mm}NaOH$

报告错误gydF4y2Ba

问题9:gydF4y2Ba滴定gydF4y2Ba

求质量gydF4y2Ba KOH 如果是2米的溶液，在10L的水中。gydF4y2Ba

可能的答案:gydF4y2Ba

560g

224g

2240g

112g

1120g

正确答案:gydF4y2Ba

1120g

解释gydF4y2Ba：gydF4y2Ba

质量摩尔浓度是每千克溶剂所含溶质的克数。gydF4y2Ba

$m=\frac{mol}{kg}\rightarrow mol=(m)(kg)$

水的密度是每毫升一克，所以一升水等于一公斤。如果我们有2m的溶液，这意味着我们有2mol的gydF4y2Ba KOH 每千克水。gydF4y2Ba

$10L*\frac{1kg}{1L}=10kg$

mol=(m)(kg)=(2m)(10kg)=20mol

KOH 分子量是gydF4y2Ba $\small 56\frac{g}{mol }$ ．gydF4y2Ba

$20mol*\frac{56g}{1mol}=1120g\ KOH$

这给了我们gydF4y2Ba 1120 g 的gydF4y2Ba KOH ．gydF4y2Ba

报告错误gydF4y2Ba

例子问题10:gydF4y2Ba滴定gydF4y2Ba

10mL的溶液gydF4y2Ba NaOH 与34毫升的gydF4y2Ba $10^{-4}M$ HCl 产生了pH值为7的溶液它的浓度是多少gydF4y2Ba NaOH 解决方案吗?gydF4y2Ba

可能的答案:gydF4y2Ba

这些都不是gydF4y2Ba

$3.4\cdot 10^{-4}M$

3.4M

0.001M

0.01M

正确答案:gydF4y2Ba

$3.4\cdot 10^{-4}M$

解释gydF4y2Ba：gydF4y2Ba

对于这个问题，可以使用下面的公式:gydF4y2Ba

N_A M_A V_A = N_B M_B V_B

N_A 是酸上的酸性氢的数量，gydF4y2Ba是酸的量浓度，gydF4y2Ba是酸的体积，gydF4y2Ba是碱基氢氧化物的数量，gydF4y2Ba是碱的量浓度，gydF4y2Ba底的体积是多少gydF4y2Ba

重新整理碱的量浓度方程:gydF4y2Ba

$\frac{N_A M_A V_A }{N_B V_B}= M_B$

代入已知值并求解。gydF4y2Ba

$M_B=3.4\cdot 10^{-4}M$

报告错误gydF4y2Ba

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