高中化学:帮助VSEPR理论和几何
学习高中化学的概念，例题和解释
例子问题
问题91:元素和化合物
氨分子的分子式是什么
可能的答案:
三角形的平面
四面体
三方晶系的双锥体
三角金字塔形
正确答案:
三角金字塔形
解释：
在氨分子中，氮与三个氢原子成键，也有一个孤电子对。这个孤对将排斥三个氢的平面方向，这导致了一个三角金字塔几何结构。
与通式AX的化合物3.其中一对是三角锥体。
与通式AX的化合物3.没有孤对是三角平面的。
与通式AX的化合物4没有孤对是四面体。
与通式AX的化合物5没有孤对是三角双锥体的。
例子问题2:帮助Vsepr理论和几何
分子式中甲烷分子的键角是多少
可能的答案:
正确答案:
解释：
甲烷有一个碳原子和四个氢原子相连。为了尽可能远离彼此，氢原子会以四面体几何形状围绕碳原子。四面体几何的键角为
例子问题3:帮助Vsepr理论和几何
下面哪个选项正确地描述了水分子的VSEPR形状，
可能的答案:
四面体
三角形的平面
三方晶系的双锥体
线性
没有一个选项正确地描述了水分子的VSEPR形状
正确答案:
四面体
解释：
在水分子中，有4个电子对。其中两个成键，另外两个是孤对。这导致水分子具有四面体形状(重要的是要注意，由于有两个孤对，它是一个弯曲的四面体形状)。
问题4:帮助Vsepr理论和几何
根据VSEPR理论，下列哪种化合物具有弯曲的形状?
可能的答案:
正确答案:
解释：
一般来说，一个中心原子与两个外围原子结合会形成线性形状，二氧化碳就是一个例子。然而，随着孤电子对的引入，也出现了例外。这些孤对带负电荷，将其他原子(以及它们带负电荷的电子)推得更远。在水中，中心氧原子与两个氢原子结合，并携带两对孤电子。结果，孤对推动氢原子远离线性结构，使分子“弯曲”。根据VSEPR理论，其结果被称为弯曲的分子几何。任何分子，如果中心原子与两个原子结合并携带两个孤对，就会形成弯曲的形状。
二氧化碳和氰化物都是线性的。氨是三角锥体。甲烷是四面体。
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