电负性被定义为一个原子在它与另一个原子共享的键中吸引一个电子的趋势。因为氧想要得到两个电子，而钠都想失去一个电子，所以氧的电负性比钠高。通常，电负性会随着元素周期表右上方的增加而增加。例如，氟的电负性比氮高。

离子键最常在金属和非金属之间形成。非金属的电负性高，金属的电负性低。在这些类型的键中，电子从金属转移到非金属，因为电负性的巨大差异。非金属将试图获得一个电子(高电负性)，而金属将试图捐赠一个电子(低电负性)。其结果是一个完整的电子转移，被称为离子键。

电负性是原子吸引电子的倾向。具有非常高的电负性的元素在周期表的右上角，而那些低电负性的元素在左下角。当两个原子的电负性相差很大时，其中一个原子会比另一个原子更容易吸引电子。结果，电负性强的元素会把一个电子从电负性弱的元素那里拉走，产生电子转移。这种转移就是离子键。

大多数非金属的电负性非常高，而大多数金属的电负性非常低。这就是离子键通常在金属原子和非金属原子之间形成的原因。

分子内键主要有两种类型:离子键和共价键。在离子键中，一个电子从一个原子转移(捐赠)到另一个原子，通常使两个原子都满足八隅体规则。在共价键中，为了使两个原子都满足八隅体规则，电子在两个原子之间共享。

离子键通常在金属和非金属之间形成。HCl, NaCl和NaOH都是含有离子键的分子。

离子键发生在两个原子之间电负性有很大差异的时候，比如元素之间的氟和钾。一个电子的转移会填满两个原子的价电子壳层。记住离子键产生离子，或者带电物质。共价键是一种化学键，其中两个原子共享一个或多个电子，但电子从未完全被捐赠或接受。

离子键是原子间电子的完全转移，形成阳离子和阴离子。金属(阳离子)倾向于获得电子，而非金属倾向于失去电子。两者都满足它们的八隅体，而电荷相反的原子之间的静电吸引力将它们结合在一起。

双原子氯形成共价键，因为它们的电负性相等。

根据两个原子不同的电负性和两个原子都是非金属的事实形成极性共价键。

具有离子键(金属和多原子离子之间)和多原子离子内部的共价键。因为我们只寻找离子键，是正确答案。