高中化学:帮助学习原电池
学习高中化学的概念，例题和解释
例子问题
例子问题1:电化学
对于原电池，哪个说法是正确的?
电子从阳极移动到阴极，阴极发生还原，阳极是负极，反应是自发的
电子从阳极移动到阴极，氧化发生在阴极，阴极是负极，反应是自发的
电子从阴极移动到阳极，氧化发生在阳极，阳极是负极，反应是自发的
电子从阴极移动到阳极，还原发生在阳极，阴极是负极，反应是非自发的
电子从阳极移动到阴极，阴极发生还原，阳极是负极，反应是非自发的
电子从阳极移动到阴极，阴极发生还原，阳极是负极，反应是自发的
原电池总是包含自发的氧化还原反应。在任何电化学电池中，电子总是从阳极移动到阴极。而且，阳极总是氧化的地方，阴极总是还原的地方。由于反应是自发的(自由能的净释放)，它驱动电子从阳极移动到阴极。记住，氧化是失去电子，还原是得到电子。由于氧化总是发生在阳极，我们留下了多余的电子，使它成为负极。额外的电子从阳极自发地移动到阴极(正极)应该是有意义的。
为了帮助记忆氧化还原过程，可以考虑“OIL RIG”和“一头牛，红猫”的助记符。OIL RIG代表“氧化即损失，还原即获得”，指的是电子。“牛红猫”告诉我们，阳极是氧化的部位，而阴极是还原的部位。
例子问题2:电化学
原电池和电解电池之间的下列区别哪一项是错误的?
电解细胞具有正的吉布自由能
电解细胞是非自发的
电解槽有负电压
电解槽在阴极处发生氧化
电解槽在阴极处发生氧化
电解电池使用非自发反应，需要外部电源才能进行。原电池和电解电池之间的值是相反的。原电池的电压电位为正，而电解电压电位为负。然而，这两种类型的电池都有氧化发生在阴极和还原发生在阳极。
例子问题3:电化学
对于下面发生的反应，电化学电池是伏电的还是电的?
电解
既不
电
这两个
电
首先，我们必须重新排列还原电位，使它们加在一起时与电化学电池中发生的反应相匹配。
在整个反应中，
使用下面的公式:
电池一定是原电的，因为
