在，氮以共价与三个氧结合，而复杂有整体之分．

钠的电荷是，离子结合到复杂。

当放入水中时，该化合物会解离成而且．

HCl是一种离子化合物，而其他选项只有共价键。

当两个原子的轨道重叠，共用电子时，就形成了共价键。每个原子对电子都有相似的“拉力”，防止它们太靠近一个原子或另一个原子，使它们保持在中间。这种“拉力”就是电负性。共价键中的原子具有相似的电负性值，以保持电子在中心。当电负性稍有不同时，电子会倾向于一个原子。结果就形成了极性键，其中一个原子离电子更近(带负电)，另一个原子离电子更远(带正电)。大多数非金属具有非常高和非常相似的电负性值，并且很容易形成共价键。

当电负性或“拉力”的差异太大时，电子就会从一个原子转移到另一个原子。其结果是离子键，通常在金属(低电负性)和非金属(高电负性)之间形成。

分子内键主要有两种类型:离子键和共价键。在离子键中，一个电子从一个原子转移(捐赠)到另一个原子，通常使两个原子都满足八隅体规则。在共价键中，为了使两个原子都满足八隅体规则，电子在两个原子之间共享。共价单键由两个共用的电子组成，双键由四个电子组成，三键由六个电子组成。

共价键通常在两种非金属之间形成。双原子气体，CH₄， NaOH都是含有共价键的分子的例子。

极性共价键描述的是两个原子之间的键，它们不平等地共享电子。这是由于原子间的电负性不同造成的。这种差异足以形成偶极子，但不足以形成离子键。

非极性共价键是两个原子之间的键，由于相似的电负性而平等地共享离子。

当两个原子共用四个电子时，就形成了双键。

坐标共价键是指一个原子提供两个共用电子的共价键。

当两个原子相等地共享电子时，就形成了非极性共价键。当每个原子的电负性彼此相对接近时，就会发生这种情况。例如，在水中，氧的电负性比氢大得多(分别为3.5和2.1)，氧使电子更靠近原子核，导致它自己和两个氢原子之间的电子共享不均匀。这导致分子中的净偶极子，氧端略带负电，氢端略带正电。