当给定初始浓度时，我们可以确定反应商(Q)。反应商与平衡常数(生成物浓度除以反应物浓度)由相同的方程给出，但其值会随着系统反应而波动，而平衡常数则基于平衡浓度。

通过比较反应商和平衡常数，我们可以确定反应最初将朝哪个方向进行。

反应商和初始浓度写在下面。

这表明生成物与反应物之比小于平衡常数。因为Q小于K_情商开始时，我们得出结论，反应会一直进行，直到Q等于K_情商。这样，分母(反应物)减少，分子(生成物)增加，使Q更接近K_情商。

根据勒夏特列原理，当处于平衡状态的系统受到干扰时，系统会发生反应以恢复平衡。换句话说，它将寻求消除压力。在这里，如果氢气被移除，反应将转向反应物重新形成氢气。在这个过程中，会产生更多的氮。

氢氧化钪根据这个反应分解。

加入0.1N HCl后，与氢氧根阴离子定量反应生成ScCl_3.和水。

氢氧根会从上面的平衡中消失，根据勒夏特列原理，系统会通过向右移动平衡来补偿。当平衡向右移动时，更多的固体氢氧化钪被水解，导致溶解度增加。

由于系统最初处于平衡状态，并且施加了应力，因此要考虑勒夏特列原理。通过增加总压强，反应将朝着气体分子较少的方向进行。

看看最初的反应，左边有两摩尔气体，右边只有一摩尔气体，这表明如果压力增加，反应会向右转移。

我们用溶解度常数来计算这个问题的答案。我们知道:

和

自是一个非常小的数，我们可以假设铬酸盐的浓度，，与添加铅的浓度0.019 m相比，将非常小。我们可以使用两个已知值(和铅浓度)求解未知的铬酸盐浓度:

活化能是启动化学反应所需的最小能量。根据碰撞模型，增加化学反应的温度、压力和浓度会降低活化能。这是因为增加这些因素会增加分子碰撞的次数，而分子碰撞是反应发生所必需的。因此，降低温度会产生相反的效果，导致活化能增加，降低反应发生的可能性。

根据勒夏特列原理，如果一个平衡反应被加入的反应物或生成物所干扰，平衡就会发生位移以抵消这种干扰。因此,添加会导致均衡向右移动，生产更多为了降低浓度。

活化能是启动化学反应所需的最小能量。根据碰撞模型，增加化学反应的温度、压力和浓度会降低活化能。这是因为增加这些因素会增加分子碰撞的次数。分子必须碰撞才能反应。